B.Reaksi Redoks

A.            Reaksi Redoks

Reaksi pengikatan oksigen lazim disebut oksidasi. Sebaliknya reaksi pelepasan oksigen disebut reduksi. Reduksi berasal dari bahasa latin yang artinya mengembalikan
Reaksi redoks banyak kita temukan dalam kehidupan sehari-hari, maupun dalam industri. Beberapa contohnya yaitu pembakaran, respirasi, perkaratan logam.

1.               Perkembangan Konsep Oksidasi dan Reduksi

a.      Oksidasi dan reduksi sebagai pengikatan dan pelepasan oksigen

Oksidasi adalah pengikatan oksigen
Reduksi adalah pelepasan oksigen

Contoh Oksidasi

·         Perkaratan logam, misalnya besi.
4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)

Contoh Reduksi

·         Reduksi tembaga (II) oksida oleh gas hidrogen.
CuO(s) + H2(g) → Cu(g) + H2O(g)

b.      Oksidasi reduksi sebagai pelepasan dan penerimaan elektron

Oksidasi adalah pelepasan elektron
Reduksi adalah penyerapan elektron
Reaksi reduksi atau oksidasi saja, disebut setengah reaksi.
c.       Oksidasi reduksi sebagai pertambahan dan penurunan bilangan oksidasi

Reaksi redoks
KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O

Oksidasi = pertambahan bilangan oksidasi
Reduksi = penurunan bilangan oksidasi

Reaksi kalsium dengan belerang membentuk kalsium oksidasi
Elektron
.                                                                                       ..    2-
Ca:       +        : S :                                                    Ca2+             +         :  S  :
·                                                                                          ··

2.               Oksidator dan Reduktor

Seperti telah dikemukakan di atas, zat yang mengoksidasi zat lain dalam suatu reaksi redoks disebut oksidator, sedangkan zat yang menduduki zat lain disebut reduktor. Oksidator akan mengalami reduksi, sedangkan reduktor mengalami oksidasi.

Oksidator = menyerap elektron, mengalami penurunan bilangan oksidasi
Reduktor =  melepas elektron, mengalami pertambahan bilangan oksidasi

Reaksi antara kalsium dengan belerang

Elektron
>.                                                                                       ..    2-
>Ca:       +        : S :                                                    Ca2+             +         :  S  :
·                                                                                          ··
      Reduktor          Oksidator                                     Hasil oksidasi          Hasil Reduksi
||                       


                                                                                                Reduksi
                                      Oksidasi


3.               Reaksi Disproporsional dan Komproporsionasi

Reaksi Disproporsional adalah reaksi redoks di mana oksidator dan redokturnya merupakan zat yang sama
Reaksi antara hidrogen sulfide dengan belerang dioksida menghasilkan belerang dan air



-2                                    +4                                         0
>          2H2S               +                SO2                                      3S   +  2H2O










 
                                                                                                         
                                                                                                      
                                                                    Oksidasi                   
                                                                 
                                                                     Reduksi
Hasil reduksi dan hasil oksidasinya adalah yang sama, yaitu belerang.

1 komentar:

  1. Expo Lowongan Kerja mengatakan...:

    Makasih bgt bro info nya, sangat bermanfaat buat saya. hehe
    Jangan Lupa mampir ke blog EXPO Lowongan Kerja Terbaru ane ya Lowongan Kerja PT Pertamina

Posting Komentar