1. Energi yang terkandung dalam suatu materi disebut ….
A. kalor
B. entalpi
C. energi internal
D. energi potensial
E. energi kinetik
2. Energi yang berpindah dari satu materi ke materi lain disebut ….
A. kalor
B. kerja
C. entalpi
D. energi listrik
E. energi mekanik
3. Perpindahan energi dari satu keadaan ke keadaan lain pada tekanan tetap disebut ….
A. kalor
B. kerja
C. entalpi
D. energi potensial
E. energi kinetik
4. Logam besi dipanaskan dari 30°C sampai dengan 150°C. Jika berat besi 2 kg dan kalor jenis besi 0,5 J g–1°C–1, kalor yang diperlukan adalah ….
A. 50 kJ
B. 70 kJ
C. 90 kJ
D. 120 kJ
E. 150 kJ
5. Sifat-sifat entalpi sebagai berikut, kecuali ….
A. kalor pada tekanan tetap
B. tidak dapat diukur selain perubahannya
C. energi yang menyertai reaksi kimia pada tekanan tetap
D. panas yang terkandung dalam suatu materi
E. perubahan energi pada tekanan tetap
6. Jika ingin mengetahui reaktivitas HCl pada besi, Anda masukkan logam besi ke dalam larutan HCl. Dalam hal ini yang disebut sistem adalah ….
A. larutan HCl
B. logam besi
C. pelarut air
D. HCl dan besi
E. udara sekitar
7. Di antara proses berikut yang merupakan proses endoterm adalah ….
A. awan mengembun
B. air menjadi es
C. agar-agar memadat
D. lelehan besi membeku
E. awan menjadi hujan
8. Reaksi eksoterm terdapat pada ….
A. Na(s)→ Na(g)
B. Na(g)→ Na+(g) + e–
C. NaCl(s)→ Na+(g) + Cl–(g)
D. Cl2(g)→ 2Cl(g)
E. Cl(g) + e– → Cl– (g)
9. Penulisan persamaan termokimia sesuai aturan yang berlaku adalah ….
A. H2(g) + O2(g)→ H2O(g) ΔH = –x kJ
B. H2(g) + O2(g)→ H2O(g) ΔH = –x kJ
C. 2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g) ΔH = –x kJ
D. H2(g) + O2(g)→ H2O(g)
E. H2(g) + O2(g) + energi → H2O(g)
10. Gas metana sebanyak 5,6 L dibakar pada keadaan STP. Reaksinya:
CH4(g) + 2O2(g)→CO2(g) + 2H2O(l)ΔH= –294 kJ
Jumlah kalor yang dilepaskan adalah ….
A. –385 kJ
B. –73,5 kJ
C. –294 kJ
D. +385kJ
E. +73,5 kJ
11. Pembakaran satu mol gas metana mengikuti persamaan termokimia berikut:
CH4(g) + 2O2(g)→CO2(g) + 2H2O(l)ΔH= –294 kJ
Jumlah perubahan entalpi untuk reaksi kebalikannya adalah ….
A. –147 kJ
B. –294 kJ
C. –588 kJ
D. +147kJ
E. +294 kJ
12. Pembakaran 100 mL bensin melepaskan kalor sebesar 275 kJ. ΔH untuk pembakaran 1 liter adalah ….
A. –275 kJ
B. –2750 kJ
C. –2,75 kJ
D. +275kJ
E. +2750 kJ
13. Penguapan es kering (CO2 padat) menyerap kalor 50 J. Jika pencairan es kering membutuhkan kalor 15 J, jumlah kalor yang diserap oleh CO2 cair agar menguap adalah ….
A. 15 J
B. 35 J
C. 50 J
D. 65 J
E. 100 J
14. Alat yang dapat digunakan untuk mengukur kalor reaksi adalah ….
A. kalor jenis
B. kalorimeter
C. termometer
D. termokopel
E. entalpimeter
15. Diketahui kalor jenis air 1 kal g–1°C–1. Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 50 g air dari 20°C menjadi 60°C adalah ….
A. 1 kkal
B. 2 kkal
C. 10 kkal
D. 20 kkal
E. 40 kkal
16. Dalam kalorimeter, 50 g air dingin (25°C) dicampur dengan 50 g air panas (65°C), dan suhu campuran 45°C. Jika tidak ada kalor yang hilang, jumlah kalor yang dilepaskan air panas adalah …. (Diketahui kalor jenis air = 4 J g–1°C–1)
A. 3 kJ
B. 4 kJ
C. 10 kJ
D. 15 kJ
E. 25 kJ
Perhatikan penjelasan berikut untuk menjawab soal nomor 17 dan 18.
Dalam kalorimeter, 50 g air dingin (30°C) dicampur dengan 50 g air panas (70°C), dan suhu campuran 45°C. Diketahui kalor jenis air = 4 J g–1°C–1.
17. Jumlah kalor yang diserap oleh kalorimeter adalah ….
A. 0,5 kJ
B. 1,0 kJ
C. 2,0 kJ
D. 3,0 kJ
E. 5,0 kJ
18. Jika suhu kalorimeter naik sebesar 10°C, jumlah kapasitas kalor kalorimeter (Ck$29 adalah ….
A. 50 J
B. 100 J
C. 200 J
D. 300 J
E. 500 J
19. Ebtanas 1996:
Pada kalorimeter 100 mL, NaOH 5% direaksikan dengan 100 mL HCl 10%. Tercatat suhu naik dari 298K menjadi 303K. Jika kalor jenis larutan = 4 J g–1K–1 dan massa jenis larutan = 1 g mL–1 maka ΔH reaksi tersebut adalah ….
A. +2 kJ
B. +4 kJ
C. –8 kJ
D. –2 kJ
E. –4 kJ
20. Pada kalorimeter, 0,1 g logam Na dimasukkan ke dalam 100 g air. Tercatat suhu naik dari 300K menjadi 350K. Jika kalor jenis larutan 4,0 J g–1K–1 dan kapasitas kalor kalorimeter 0 J K–1, jumlah ΔH reaksi tersebut adalah ….
A. +20 kJ
B. +40 kJ
C. –80 kJ
D. –20 kJ
E. –40 kJ
21. Jika sebanyak 10 g NH4NO3 dilarutkan dalam 50 g air dalam kalorimeter, suhu larutan turun dari 25°C menjadi 20°C. Jika diketahui kalor jenis larutan 4 J g–1°C–1, jumlah kalor pelarutan NH4NO3 adalah ….
A. +1,2 kJ
B. +2,0 kJ
C. +5,0 kJ
D. –1,2 kJ
E. –5,0 kJ
22. Persamaan berikut yang termasuk reaksi pembentukan standar adalah ….
A. NH3(g) + HCl(g)→ NH4Cl(s)
B. PCl3(g) + Cl2(g)→ PCl5(g)
C. ½ I2(g) + ½ H2(g)→ HI(g)
D. SO2(g) + ½ O2(g)→ SO3(g)
E. Ag+(aq) + Cl (aq)→ AgCl(s)
23. Di antara reaksi berikut yang tergolong reaksi pernguraian standar adalah ….
A. NH4Cl(s)→ NH3(g) + HCl(g)
B. PCl5(g)→ PCl3(g) + Cl2(g)
C. H2O(g)→ H2(g) + ½ O2(g)
D. SO3(g)→ SO2(g) + ½ O2(g)
E. N2O4(g)→ 2NO2(g)
24. Di antara reaksi berikut yang tergolong pembakaran standar adalah ….
A. CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g)
B. 2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)
C. 2C2H6(s) + 5O2(g)→ 4CO2(g) + 6H2O(g)
D. 2SO2(g) + O2(g)→ 2SO3(g)
E. 4Fe(s) + 3O2(g)→ 2Fe2O3(s)
25. Di antara reaksi reaksi berikut yang menyatakan perubahan entalpi pembentukan CO adalah ….
A. C(s) + ½ O2(g)→ CO(g)
B. C(s) + O(g)→ CO(g)
C. 2C(g) + O2(g)→ 2CO(g)
D. C(g) + ½ O2(g)→ CO(g)
E. C(g) + CO2(g)→ 2CO(g)
B. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.
1. Jelaskan bahwa sesuatu yang panas mengandung banyak kalor adalah konsep yang salah jika dihubungkan dengan konsep energi.
2. Apakah proses berikut eksoterm atau endoterm?
(a) Jika padatan KBr dilarutkan dalam air, larutan yang diperoleh lebih dingin.
(b) Gas CH4 dibakar dalam tungku udara-tekan.
(c) Jika H2SO4 ditambahkan ke dalam air, larutan yang diperoleh sangat panas.
3. Reaksi berikut:
SO3(g) + H2O(g)→ H2SO4(aq)
merupakan tahap akhir dalam produksi asam sulfat secara komersial. Perubahan entalpi reaksi ini adalah –266 kJ. Untuk membangun industri asam sulfat, apakah perlu disediakan pemanasan atau pendinginan reaksi? Jelaskan.
4. Perubahan entalpi untuk reaksi berikut:
CH4(g) +2O2(g)→ CO2(g) +2H2O(g) adalah –891 kJ. Hitung perubahan entalpi untuk:
(a) 10 g metana dibakar dalam oksigen berlebih?
(b) 10 L metana pada 25°C dan tekanan 2 atm dibakar dalam oksigen berlebih? (R=0,0821 L atm mol–1 K–1)
5. Sebuah kalorimeter dikalibrasi dengan cara mencampurkan 50 g air panas ke dalam 100 g air dingin dalam kalorimeter yang dikalibrasi. Suhu awal air panas adalah 83,5°C dan suhu awal air dingin 24,5°C. Suhu akhir campuran adalah 41,5°C. Berapa harga kapasitas kalor kalorimeter jika kalorimeter mengalami kenaikan suhu sebesar 5°C. Kalor jenis air adalah 4,184 J g–1 K–1.
Soal Reaksi redoks
1. Bilangan oksidasi aluminium dalam Al2O3 adalah ….
A. -1
B. 0
C. +1
D. +2
E. +3
2. Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72–adalah ….
A. -2
B. -4
C. -6
D. +4
E. +6
3. Bilangan oksidasi Cl pada Cl2, KClO2, AlCl3, dan HClO berturut-turut adalah ….
A. 0, +4, -1, dan +3
B. 0, +2, +1, dan +3
C. 0, +3, -1, dan +1
D. 0, +3, +1, dan -1
E. 0, +2, +1, dan -1
4. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa ….
A. MnCl2
B. K2MnO4
C. KMnO4
D. Mn2(SO4)3
E. Mn(NO3)2
5. Dari persamaan reaksi redoks berikut, harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ….
a Cu(s) + b AgNO3(aq) → c Cu(NO3)2(aq) + d Ag(s)
A. 1, 1, 2, dan 2
B. 1, 2, 1, dan 2
C. 2,1, 2, dan 1
D. 2, 3, 1, dan 1
E. 2, 3, 2, dan 3
6. Dari reaksi soal no 5, zat yang berperan sebagai oksidator adalah ….
A. Cu
B. AgNO3
C. Cu(NO3)2
D. Ag
E. NO3–
7. Terjadinya reaksi redoks spontan ditandai dengan ….
A. penyusutan jumlah larutan
B. kekeruhan larutan
C. perubahan warna larutan
D. penurunan suhu larutan
E. kenaikan suhu larutan
8. Reaksi redoks spontan tidak terjadi pada ….
A. baterai kering
B. aki
C. electroplating
D. sel bahan bakar
E. baterai nikel-kadmium
9. Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah ….
A. reaksi oksidasi terjadi di anoda
B. reaksi reduksi terjadi di anoda
C. anoda merupakan kutub positif
D. katoda merupakan kutub negatif
E. ion positif mengalami reduksi di anoda
10. Alat yang digunakan untuk mengukur potensial sel Volta adalah ….
A. barometer
B. voltmeter
C. thermometer
D. amperemeter
E. speedometer
11. Diketahui:
19K+ + e– →19K Eo = -2,92 V
47Ag+ + e–→ 47Ag Eo = +0,80 V
Diagram selnya adalah ….
A. K+ | K || Ag| Ag+
B. K | K+|| Ag+| Ag
C. Ag | Ag+|| K+| K
D. Ag+ | Ag|| K| K+
E. K | K+|| Ag| Ag+
12. Yang berperan sebagai kutub negatif (anoda) pada baterai adalah ….
A. Zn2+
B. Zn
C. Cu2+
D. Cu
E. Cu+
13. Yang berperan sebagai anoda pada aki adalah ….
A. Pb
B. PbO2
C. PbO3
D. O2
E. H2SO4
14. Berikut yang bukan penyusun baterai kering adalah ….
a. Zn
b. MnO2
c. C
D. NH4Cl
E. Pb
15. Sumber-sumber listrik yang tidak bisa diisi ulang adalah ….
A. sel bahan bakar
B. baterai kering
C. aki
D. baterai nikel-cadmium
E. baterai telepon genggam
16. Dari reaksi elektrolisis larutan
K2SO4(aq) → 2 K+(aq) + SO42–(aq),
ion positif yang mengalami reaksi reduksi di katoda adalah ….
A. larutan K2SO4
B. ion K+
C. ion SO42–
D. larutan H2O
E. gas O2
17. Berikut yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah ….
A. pelapisan logam
B. pemurnian logam
C. pengisian ulang aki
D. pengosongan aki
E. produksi zat
18. Rumus kimia karat besi adalah ….
A. Fe2O4.3H2O
B. Fe3O3.xH2O
C. F2O3.5H2O
D. Fe2O3.xH2O
E. Fe2O3.5H2O
19. Faktor-faktor berikut yang memengaruhi terjadinya korosi adalah ….
A. pemanasan
B. kelembaban udara
C. kualitas logam
D. pendinginan
E. waktu pemakaian
20. Logam-logam berikut yang paling tahan terhadap korosi adalah ….
a. Cr
b. Ni
c. Zn
D. Fe
E. Al
II. Uraian
Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut!
1. Jelaskan pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi.
2. Tentukan bilangan oksidasi S dari zat-zat berikut.
a. S d. Na2SO4
b. SO3 e. NaHSO3
c. H2SO4
3. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi dan perubahan bilangan oksidasi.
a. H2O2(l) → H2O(l) + O2<$2Fsub>(g)
b. KClO3(aq) → KCl(aq) + O2(g)
c. FeS2(aq) + O2(g) → Fe2O3(aq) + SO2
4. Sebutkan gejala-gejala yang menyertai reaksi kimia.
5. Diketahui:
Mg2+ + 2 e–→ Mg Eo = -2,37 V
Pb2+ + 2 e–→ Pb Eo = -0,13 V
Tuliskan diagram sel dan hitung harga potensial selnya.
6. Tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda untuk reaksi elektrolisis larutan Mg(OH)2 dengan elektroda Pt.
7. Berapa muatan listrik yang mengalir pada sel elektrolisis larutan NiSO4 yang menghasilkan logam nikel seberat 3 gram dalam waktu 1793 detik? (Ar Ni = 58,71)
8. Bagaimana proses terjadinya korosi? Jelaskan jawaban kalian.
9. Mengapa korosi pada logam aluminium tidak berkelanjutan?
10. Manakah pasangan logam berikut yang lebih mudah mengalami korosi?
a. Mn dan Cu c. Sn dan Fe
b. Pb dan Fe d. Al dan Cr
A. -1
B. 0
C. +1
D. +2
E. +3
2. Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72–adalah ….
A. -2
B. -4
C. -6
D. +4
E. +6
3. Bilangan oksidasi Cl pada Cl2, KClO2, AlCl3, dan HClO berturut-turut adalah ….
A. 0, +4, -1, dan +3
B. 0, +2, +1, dan +3
C. 0, +3, -1, dan +1
D. 0, +3, +1, dan -1
E. 0, +2, +1, dan -1
4. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa ….
A. MnCl2
B. K2MnO4
C. KMnO4
D. Mn2(SO4)3
E. Mn(NO3)2
5. Dari persamaan reaksi redoks berikut, harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ….
a Cu(s) + b AgNO3(aq) → c Cu(NO3)2(aq) + d Ag(s)
A. 1, 1, 2, dan 2
B. 1, 2, 1, dan 2
C. 2,1, 2, dan 1
D. 2, 3, 1, dan 1
E. 2, 3, 2, dan 3
6. Dari reaksi soal no 5, zat yang berperan sebagai oksidator adalah ….
A. Cu
B. AgNO3
C. Cu(NO3)2
D. Ag
E. NO3–
7. Terjadinya reaksi redoks spontan ditandai dengan ….
A. penyusutan jumlah larutan
B. kekeruhan larutan
C. perubahan warna larutan
D. penurunan suhu larutan
E. kenaikan suhu larutan
8. Reaksi redoks spontan tidak terjadi pada ….
A. baterai kering
B. aki
C. electroplating
D. sel bahan bakar
E. baterai nikel-kadmium
9. Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah ….
A. reaksi oksidasi terjadi di anoda
B. reaksi reduksi terjadi di anoda
C. anoda merupakan kutub positif
D. katoda merupakan kutub negatif
E. ion positif mengalami reduksi di anoda
10. Alat yang digunakan untuk mengukur potensial sel Volta adalah ….
A. barometer
B. voltmeter
C. thermometer
D. amperemeter
E. speedometer
11. Diketahui:
19K+ + e– →19K Eo = -2,92 V
47Ag+ + e–→ 47Ag Eo = +0,80 V
Diagram selnya adalah ….
A. K+ | K || Ag| Ag+
B. K | K+|| Ag+| Ag
C. Ag | Ag+|| K+| K
D. Ag+ | Ag|| K| K+
E. K | K+|| Ag| Ag+
12. Yang berperan sebagai kutub negatif (anoda) pada baterai adalah ….
A. Zn2+
B. Zn
C. Cu2+
D. Cu
E. Cu+
13. Yang berperan sebagai anoda pada aki adalah ….
A. Pb
B. PbO2
C. PbO3
D. O2
E. H2SO4
14. Berikut yang bukan penyusun baterai kering adalah ….
a. Zn
b. MnO2
c. C
D. NH4Cl
E. Pb
15. Sumber-sumber listrik yang tidak bisa diisi ulang adalah ….
A. sel bahan bakar
B. baterai kering
C. aki
D. baterai nikel-cadmium
E. baterai telepon genggam
16. Dari reaksi elektrolisis larutan
K2SO4(aq) → 2 K+(aq) + SO42–(aq),
ion positif yang mengalami reaksi reduksi di katoda adalah ….
A. larutan K2SO4
B. ion K+
C. ion SO42–
D. larutan H2O
E. gas O2
17. Berikut yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah ….
A. pelapisan logam
B. pemurnian logam
C. pengisian ulang aki
D. pengosongan aki
E. produksi zat
18. Rumus kimia karat besi adalah ….
A. Fe2O4.3H2O
B. Fe3O3.xH2O
C. F2O3.5H2O
D. Fe2O3.xH2O
E. Fe2O3.5H2O
19. Faktor-faktor berikut yang memengaruhi terjadinya korosi adalah ….
A. pemanasan
B. kelembaban udara
C. kualitas logam
D. pendinginan
E. waktu pemakaian
20. Logam-logam berikut yang paling tahan terhadap korosi adalah ….
a. Cr
b. Ni
c. Zn
D. Fe
E. Al
II. Uraian
Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut!
1. Jelaskan pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi.
2. Tentukan bilangan oksidasi S dari zat-zat berikut.
a. S d. Na2SO4
b. SO3 e. NaHSO3
c. H2SO4
3. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi dan perubahan bilangan oksidasi.
a. H2O2(l) → H2O(l) + O2<$2Fsub>(g)
b. KClO3(aq) → KCl(aq) + O2(g)
c. FeS2(aq) + O2(g) → Fe2O3(aq) + SO2
4. Sebutkan gejala-gejala yang menyertai reaksi kimia.
5. Diketahui:
Mg2+ + 2 e–→ Mg Eo = -2,37 V
Pb2+ + 2 e–→ Pb Eo = -0,13 V
Tuliskan diagram sel dan hitung harga potensial selnya.
6. Tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda untuk reaksi elektrolisis larutan Mg(OH)2 dengan elektroda Pt.
7. Berapa muatan listrik yang mengalir pada sel elektrolisis larutan NiSO4 yang menghasilkan logam nikel seberat 3 gram dalam waktu 1793 detik? (Ar Ni = 58,71)
8. Bagaimana proses terjadinya korosi? Jelaskan jawaban kalian.
9. Mengapa korosi pada logam aluminium tidak berkelanjutan?
10. Manakah pasangan logam berikut yang lebih mudah mengalami korosi?
a. Mn dan Cu c. Sn dan Fe
b. Pb dan Fe d. Al dan Cr
Soal Kesetimbangan kimia
1.+Berikut+ini+adalah+ciri-ciri+terjadinya+reaksi+kesetimbangan%2C+%3Cb%3E%3Ci%3Ekecuali+%3C%2Fi%3E%E2%80%A6+.%3C%2Fb%3E%0D%0AA.+reaksi+reversibel%0D%0AB.+terjadi+dalam+ruang+tertutup%0D%0AC.+laju+reaksi+ke+kiri+sama+dengan+laju+reaksi+ke+kanan%0D%0AD.+reaksinya+tidak+dapat+balik%0D%0AE.+tidak+terjadi+perubahan+makroskopis%0D%0A2.+Di+bawah+ini+adalah+contoh-contoh+peristiwa+alam+yang+menggunakan+prinsip+kesetimbangan%2C+%3Cb%3E%3Ci%3Ekecuali+%3C%2Fi%3E%E2%80%A6+.%3C%2Fb%3E%0D%0AA.+siklus+air%0D%0AB.+siklus+oksigen%0D%0AC.+siklus+nitrogen%0D%0AD.+siklus+karbon%0D%0AE.+siklus+peredaran+darah%0D%0A3.+Berikut+ini+faktor-faktor+yang+mempengaruhi+pergeseran+kesetimbangan%2C+%3Cb%3E%3Ci%3Ekecuali%3C%2Fi%3E%3C%2Fb%3E%0D%0A%E2%80%A6+.%0D%0AA.+konsentrasi%0D%0AB.+katalisator%0D%0AC.+suhu%0D%0AD.+tekanan%0D%0AE.+volume%0D%0A4.+Bila+dalam+kesetimbangan+dilakukan+aksi%2C+maka+sistem+akan++mengadakan+reaksi+dengan+mengurangi+pengaruh+aksi+tersebut.+Pernyataan++tersebut+dikemukakan+oleh+%E2%80%A6+.%0D%0AA.+Fritz+Haber%0D%0AB.+Carl+Bosch%0D%0AC.+Wihelm+Ostwald%0D%0AD.+Henri+Louis+Le+Chatelier%0D%0AE.+Lavoisier%0D%0A5.+Suatu+reaksi+kesetimbangan%3A%0D%0A2+CO%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+O%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+2+CO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%CE%94H+%3D+%E2%80%93x+kJ%2Fmol%0D%0AAgar+kesetimbangan+bergeser+ke+kanan%2C+hal-hal+di+bawah+ini+perlu+dilakukan%2C+%3Cb%3E%3Ci%3Ekecuali+%3C%2Fi%3E%E2%80%A6+.%3C%2Fb%3E%0D%0AA.+pada+suhu+tetap%2C+konsentrasi+gas+CO+ditambah%0D%0AB.+pada+suhu+tetap%2C+tekanan+sistem+diturunkan%0D%0AC.+pada+suhu+tetap%2C+volume+diturunkan%0D%0AD.+pada+suhu+tetap%2C+konsentrasi+gas+oksigen+ditambah%0D%0AE.+suhu+diturunkan%0D%0A6.+Dari+reaksi+kesetimbangan+berikut%2C+bila+volume+sistem+diubah%2C+maka+yang+%3Ci%3Etidak%3C%2Fi%3E+mengalami+pergeseran+kesetimbangan+adalah+%E2%80%A6+.%0D%0A%3Ci%3EA.+2+SO%3C%2Fi%3E%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+O2%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+2+SO%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0A%3Ci%3EB.+N%3C%2Fi%3E%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+3+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+2+NH%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0A%3Ci%3EC.+H%3C%2Fi%3E%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+Cl%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%3C%2Fi%3E%E2%87%842+HCl%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0A%3Ci%3ED.+2+N%3C%2Fi%3E%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+O%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+2+N%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0A%3Ci%3EE.+H%3C%2Fi%3E%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+CO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+CO%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0A7.+Reaksi+kesetimbangan+hidrolisis+ester+sebagai+berikut.%0D%0A%3Ci%3EC%3C%2Fi%3E%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EH%3Csub%3E5%3C%2Fsub%3ECOOCH%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28aq%29+%3C%2Fi%3E%2B+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%3Ci%3E%28l%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+CH%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3EOH%3Ci%3E%28aq%29+%3C%2Fi%3E%2B+CH%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3ECOOH%3Ci%3E%28aq%29%3C%2Fi%3E%0D%0AHal+berikut+ini+memenuhi+kaidah+pergeseran+kesetimbangan%2C+%3Cb%3E%3Ci%3Ekecuali+%3C%2Fi%3E%E2%80%A6+.%3C%2Fb%3E%0D%0AA.+penambahan+CH%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3EOH+dapat+menambah+C%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EH%3Csub%3E5%3C%2Fsub%3ECOOCH%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%0D%0AB.+pengambilan+CH%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3EOH+dapat+menambah+CH%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3ECOOH%0D%0AC.+pengambilan+C%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EH%3Csub%3E5%3C%2Fsub%3ECOOCH%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E+dapat+menambah+CH%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3EOH%0D%0AD.+penambahan+air+menyebabkan+C%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EH%3Csub%3E5%3C%2Fsub%3EOH+bertambah%0D%0AE.+penambahan+C%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EH%3Csub%3E5%3C%2Fsub%3ECOOCH%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E+dapat+menambah+CH%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3EOH%0D%0A8.+Agar+reaksi+CCl%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+C%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+2+Cl%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3Ecepat+mencapai+keadaan+kesetimbangan%2C+perlakuan+sebaiknya+adalah+%E2%80%A6+.%0D%0AA.+pada+suhu+tetap%2C+volume+diperbesar%0D%0AB.+pada+suhu+tetap%2C+tekanan+diperbesar%0D%0AC.+ditambah+katalisator%0D%0AD.+pada+suhu+tetap%2C+konsentrasi+CCl%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3Ediperbesar%0D%0AE.+pada+suhu+tetap%2C+konsentrasi+CCl%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3Edikurangi%0D%0A9.+Dalam+ruang+tertutup+terdapat+reaksi+kesetimbangan%3A%0D%0AH%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+Cl%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+2+HCl%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%CE%94%3Ci%3EH+%3C%2Fi%3E%3D+%E2%80%9392+kJ%2Fmol%0D%0AJika+suhu+dinaikkan%2C+maka+kesetimbangan+akan+bergeser+ke+arah+%E2%80%A6+.%0D%0AA.+kiri%2C+harga+%3Ci%3EK+%3C%2Fi%3Ebertambah%0D%0AB.+kiri%2C+harga+%3Ci%3EK+%3C%2Fi%3Eberkurang%0D%0AC.+kiri%2C+harga+%3Ci%3EK+%3C%2Fi%3Etetap%0D%0AD.+kanan%2C+harga+%3Ci%3EK+%3C%2Fi%3Ebertambah%0D%0AE.+kanan%2C+harga+%3Ci%3EK+%3C%2Fi%3Etetap%0D%0A10.+Agar+dapat+diperoleh+gas+HBr+sebanyak-banyaknya+sesuai+reaksi%3A%0D%0AH%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+Br%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+2+HBr%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%CE%94%3Ci%3EH+%3C%2Fi%3E%3D+%2B25+kJ%2Fmol%0D%0Adapat+ditempuh+dengan+cara+%E2%80%A6+.%0D%0AA.+pada+suhu+tetap%2C+volume+diperbesar%0D%0AB.+pada+suhu+tetap%2C+tekanan+diperkecil%0D%0AC.+suhu+diperbesar%0D%0AD.+suhu+dikurangi%0D%0AE.+pada+suhu+tetap%2C+ditambah+katalisator%0D%0A11.+Diketahui+beberapa+reaksi%3A%0D%0A1%29+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%28g%29+%2B+I%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%28g%29+%E2%87%84+2+HI%28g%29%0D%0A2%29+N%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%28g%29+%2B+3+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%28g%29+%E2%87%842+NH%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%28g%29%0D%0A3%29+PCl%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%28g%29+%2B+Cl%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%28g%29+%E2%87%84+PCl%3Csub%3E5%3C%2Fsub%3E%28g%29%0D%0A4%29+N%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E%28g%29+%E2%87%84+2+NO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%28g%29%0D%0A5%29+2+SO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%28g%29+%2B+O%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%28g%29+%E2%87%84+2+SO%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%28g%29%0D%0ADari+reaksi-reaksi+di+atas%2C+jika+pada+suhu+tetap+dan+tekanan+diperbesar%2C+maka+produknya+akan+bertambah+terjadi+pada+reaksi+%E2%80%A6+.%0D%0AA.+1%2C+3%2C+dan+4%0D%0AB.+2%2C+4%2C+dan+5%0D%0AC.+2%2C+3%2C+dan+4%0D%0AD.+2%2C+3%2C+dan+5%0D%0AE.+1%2C+2%2C+dan+5%0D%0A12.+Pada+reaksi+kesetimbangan%3A%0D%0ACO%28g%29+%2B+3+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%28g%29+%E2%87%84+CH%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E%28g%29+%2B+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%28g%29%0D%0A%3Cb%3Etetapan+kesetimbangan+untuk+reaksi+tersebut+adalah+%E2%80%A6+.%3C%2Fb%3E%0D%0AA.+K+%3D+%5BCO%5D%5BH%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%5D+%2F+%5BCH%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E%5D%5BH%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%5D%0D%0AB.+K+%3D%5BCO%5D%5BH%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%5D%3Csup%3E3%3C%2Fsup%3E+%2F+%5BCH%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E%5D%5BH%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%5D%0D%0AC.+K+%3D+%5BCO%5D%5BH%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%5D+%2F+%5BH%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%5D%3Csup%3E3%3C%2Fsup%3E%5BCH%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E%5D%0D%0AD.+K+%3D+%5BCH%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E%5D%5BH%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%5D+%2F+%5BCO%5D%5BH%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%5D%3Csup%3E3%3C%2Fsup%3E%0D%0AE.+K+%3D+%5BCH%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E%5D%5B3H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%5D+%2F+%5BH%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%5D%5BCO%5D%0D%0A13.+Tetapan+kesetimbangan+untuk+reaksi%3A%0D%0A2+SO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%28g%29+%2B+O%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%28g%29+%E2%87%84+2+SO%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%28g%29%0D%0Aadalah+%E2%80%A6+.%0D%0AA.+K+%3D%5BSO%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%5D%3Csup%3E2%3C%2Fsup%3E+%2F+%5BSO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%5D%3Csup%3E2%3C%2Fsup%3E+%5BO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%5D%3Csup%3E2%3C%2Fsup%3E%0D%0AB.+K+%3D%5BSO%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%5D%3Csup%3E2%3C%2Fsup%3E+%2F+%5BSO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%5D%3Csup%3E2%3C%2Fsup%3E+%5BO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%5D%0D%0AC.+K+%3D%5BSO%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E+%5D%3Csup%3E2%3C%2Fsup%3E+%2F+%5BSO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%5D%5BO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%5D%0D%0AD.+K+%3D%5BSO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%5D%3Csup%3E2%3C%2Fsup%3E+%5BO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E+%5D+%2F+%5BSO+%5D%0D%0AE.+K+%3D%5BSO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%5D%3Csup%3E2%3C%2Fsup%3E+%5BO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%5D+%2F+%5BSO%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%5D%3Csup%3E2%3C%2Fsup%3E%0D%0A14.+Pada+suhu+tinggi%2C+besi%28III%29+hidrogen+karbonat+terurai+menurut+reaksi%3A%0D%0A%3Ci%3EFe%28HCO%3C%2Fi%3E%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%29%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28s%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+FeO%3Ci%3E%28s%29+%3C%2Fi%3E%2B+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+2+CO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0ATetapan+kesetimbangan+untuk+reaksi+di+atas+adalah+%E2%80%A6+.%0D%0AA.+%3Ci%3EK+%3C%2Fi%3E%3D%245BCO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%5D%3Csup%3E2%3C%2Fsup%3E+%5BH%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%5D%5BFeO%5D+%2F+%5BFe+%28HCO%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%29%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E+%5D%0D%0AB.+%3Ci%3EK+%3C%2Fi%3E%3D+%5BCO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%5D%5BH%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%5D%5BFeO%5D+%2F+%5BFe%28HCO%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%29%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%5D%0D%0AC.+%3Ci%3EK+%3C%2Fi%3E%3D+%5BCO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%5D%3Csup%3E2%3C%2Fsup%3E%5BH%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%5D%0D%0AD.+%3Ci%3EK+%3C%2Fi%3E%3D+%5BCO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%5D%3Csup%3E-1%3C%2Fsup%3E+%5BH%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%5D%3Csup%3E-1%3C%2Fsup%3E%0D%0AE.+%3Ci%3EK+%3C%2Fi%3E%3D+%5BFeO%5D+%2F+%5BFe+%28HCO%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%29%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%5D%0D%0A15.+Dalam+volume+5+liter+terdapat+4%2C0+mol+asam+iodida%2C+0%2C5+mol+yodium++dan+o%2C5+mol+hidrogen+dalam+suatu+kesetimbangan.+Maka+tetapan++kesetimbangan+untuk+reaksi+pembentukan+asam+iodida+dari+iodium+dan++hidrogen+adalah+%E2%80%A6+.%0D%0AA.+50%0D%0AB.+54%0D%0AC.+56%0D%0AD.+60%0D%0AE.+64%0D%0A16.+Tetapan+kesetimbangan+bagi+reaksi%3A%0D%0A%3Ci%3EX%3C%2Fi%3E%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+%3Ci%3EY%3C%2Fi%3E%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+2+%3Ci%3EXY%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0Aadalah+16+pada+suhu+dan+tekanan+tertentu.+Jika+%3Ci%3EX%3C%2Fi%3E%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%2C+Y%3C%2Fi%3E%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%2C+%3C%2Fi%3Edan+%3Ci%3EXY+%3C%2Fi%3Emasing-masing+sebanyak+1+mol+dicampurkan+dalam+ruangan+1+liter+pada+suhu+tersebut%2C+maka+jumlah+mol+%3Ci%3EXY+%3C%2Fi%3Edalam+kesetimbangan+adalah+%E2%80%A6+.%0D%0AA.+0%2C5%0D%0AB.+1%2C5%0D%0AC.+2%2C0%0D%0AD.+3%2C0%0D%0AE.+4%2C0%0D%0A17.+Tetapan+kesetimbangan+untuk+reaksi%3A%0D%0A%3Ci%3ECaCO%3C%2Fi%3E%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28s%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+CaO%3Ci%3E%28s%29+%3C%2Fi%3E%2B+CO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0Aadalah+%E2%80%A6+.%0D%0AA.+%3Ci%3EK+%3C%2Fi%3E%3D+%5BCO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E+%5D%5BCaO%5D+%2F+%5BCaCO%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%5D%0D%0AB.+%3Ci%3EK+%3C%2Fi%3E%3D%5BCO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%5D%3Csup%3E2%3C%2Fsup%3E+%5BCaO%5D%3Csup%3E2+%3C%2Fsup%3E+%2F+%5BCaCO%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E+%5D%3Csup%3E3%3C%2Fsup%3E%0D%0AC.+%3Ci%3EK+%3C%2Fi%3E%3D+%5BCaCO%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%5D+%2F+%5BCO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E+%5D%5BCaO%5D%0D%0AD.+%3Ci%3EK+%3C%2Fi%3E%3D%5BCaCO%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E+%5D%3Csup%3E2%3C%2Fsup%3E+%2F+%5BCO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E+%5D%3Csup%3E2%3C%2Fsup%3E+%5BCaO%5D%3Csup%3E2%3C%2Fsup%3E%0D%0AE.+%3Ci%3EK+%3C%2Fi%3E%3D+%5BCO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%5D%0D%0A18.+Dalam+ruang+4+liter+terdapat+reaksi+kesetimbangan%3A%0D%0A%3Ci%3ENO2%3C%2Fi%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+CO%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+NO%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+CO2%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0AJika+pada+saat+setimbang+terdapat+gas+NO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E+dan+gas+CO+masing-masing+0%2C2+mol%2C+dan+gas+NO+serta+CO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E+masing-masing+0%2C4+mol%2C+maka+besarnya+tetapan+kesetimbangan+pada+suhu+tersebut+adalah+%E2%80%A6+.%0D%0AA.+0%2C25%0D%0AB.+0%2C5%0D%0AC.+1%0D%0AD.+2%0D%0AE.+4%0D%0A19.+Diketahui+reaksi+kesetimbangan%3A%0D%0A%3Ci%3E2+CO%3C%2Fi%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+O%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+2+CO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0ADalam+ruang+2+liter+direaksikan+5+mol+CO+dan+5+mol+O%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E.+Jika+pada+saat+setimbang+terdapat+4+mol+gas+CO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%2C+maka+besarnya+%3Ci%3EKc+%3C%2Fi%3Eadalah+%E2%80%A6+.%0D%0AA.+0%2C09%0D%0AB.+1%2C067%0D%0AC.+9%0D%0AD.+10%2C67%0D%0AE.+90%0D%0A20.+Pada+suhu+tertentu%2C+campuran+gas+hidrogen+dan+karbon+dioksida++mula-mula+berbanding+1+%3A+2.+Pada+saat+25%25+karbon+dioksida+bereaksi%2C++dalam+ruang+1+liter+tercapai+kesetimbangan+menurut+reaksi%3A%0D%0A%3Ci%3EH%3C%2Fi%3E%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+CO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+CO%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0ATetapan+kesetimbangan+untuk+reaksi+tersebut+adalah+%E2%80%A6+.%0D%0AA.1%2F5%0D%0AB.1%2F3%0D%0AC.+0%2C5%0D%0AD.+3%0D%0AE.+5%0D%0A21.+Dalam+ruang+1+liter+terdapat+reaksi+kesetimbangan%3A%0D%0A%3Ci%3E2+HI%3C%2Fi%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+I%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0ABila+mula-mula+terdapat+0%2C4+mol+HI%2C+dan+diperoleh+0%2C1+mol+gas++hidrogen+pada+saat+setimbang%2C+maka+besarnya+derajat+disosiasi+HI+adalah+%E2%80%A6++.%0D%0AA.+0%2C25%0D%0AB.+0%2C50%0D%0AC.+0%2C60%0D%0AD.+0%2C75%0D%0AE.+0%2C80%0D%0A22.+Pada+suhu+tertentu%2C+harga+tetapan+kesetimbangan+untuk+reaksi%3A%0D%0A%3Ci%3E2+NO%3C%2Fi%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+O%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+N%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0Aadalah+12%2C5.+Dalam+ruang+1+liter%2C+0%2C4+mol+NO+direaksikan+dengan+gas+O%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E.+Jika+pada+saat+setimbang+ditandai+dengan+terbentuknya+N%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E+sebanyak+0%2C1+mol%2C+maka+besarnya+mol+gas+O%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E+mula-mula+adalah+%E2%80%A6+.%0D%0AA.+1%0D%0AB.+0%2C5%0D%0AC.+0%2C3%0D%0AD.+0%2C1%0D%0AE.+0%2C05%0D%0A23.+Dalam+ruang+2+liter+dicampurkan+1%2C4+mol+gas+CO+dan+1%2C4+mol+gas+hidrogen+menurut+reaksi%3A%0D%0ACO%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+3+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+CH%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E.%0D%0AJika+pada+saat+setimbang+terdapat+0%2C4+mol+gas+CH%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E%2C+maka+harga+%3Ci%3EKc+%3C%2Fi%3Eadalah+%E2%80%A6+.%0D%0AA.+0%2C2%0D%0AB.+0%2C8%0D%0AC.+1%2C25%0D%0AD.+8%0D%0AE.+80%0D%0A24.+Dalam+suatu+ruang+dicampur+5+mol+PCl%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E+dan+5+mol+Cl%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E+menurut+reaksi%3A%0D%0APCl%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+Cl%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+PCl%3Csub%3E5%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E.%0D%0ASetelah+gas+Cl2+bereaksi+20%25%2C+tercapai+keadaan+kesetimbangan.+Bila+Ptotal+%3D+3%0D%0Aatm%2C+maka+harga+tetapan+kesetimbangan+tekanan+%28Kp%29+adalah+%E2%80%A6+.%0D%0AA.+1%0D%0AB.+4%0D%0AC.+1%2F3%0D%0AD.+1%2F9%0D%0AE.+3%2F16%0D%0A25.+Harga+%3Ci%3EKc+%3C%2Fi%3Euntuk+reaksi%3A%0D%0A%3Ci%3E2+A%3C%2Fi%3E%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EB%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+2+A%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+B%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0Aadalah+16.+Pada+suhu+27+%C2%B0C%2C+besarnya+%3Ci%3EKp+%3C%2Fi%3Euntuk+reaksi+tersebut+adalah+%E2%80%A6+.%0D%0AA.+35%2C4%0D%0AB.+246%0D%0AC.+300%2C3%0D%0AD.+393%2C6%0D%0AE.+412%0D%0A26.+Pada+suhu+T+K%2C+nilai+%3Ci%3EKc+%3C%2Fi%3Edan+%3Ci%3EKp+%3C%2Fi%3Eyang+sama+ditunjukkan+pada+reaksi+kesetimbangan%0D%0A%E2%80%A6+.%0D%0A%3Ci%3EA.+2+SO%3C%2Fi%3E%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+O%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+2+SO%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0A%3Ci%3EB.+H%3C%2Fi%3E%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+Cl%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+2+HCl%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0A%3Ci%3EC.+N%3C%2Fi%3E%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+3+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+2+NH%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0A%3Ci%3ED.+N%3C%2Fi%3E%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+2+NO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0A%3Ci%3EE.+2+NO%3C%2Fi%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+O%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+2+NO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0A27.+Pada+suhu+tinggi%2C+besi%28III%29+hidrogen+karbonat+terurai+menurut+reaksi%3A%0D%0A%3Ci%3EFe%28HCO%3C%2Fi%3E%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%29+%E2%87%84+FeO%3Ci%3E%28s%29+%3C%2Fi%3E%2B+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+2+CO%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0AJika+tekanan+total+sebesar+3+atm%2C+maka+pada+saat+kesetimbangan+tercapai%2C+tetapan+kesetimbangan+tekanan+%28%3Ci%3EKp%3C%2Fi%3E%29+adalah+%E2%80%A6+.%0D%0AA.+1%0D%0AB.+1%2C5%0D%0AC.+3%0D%0AD.+4%0D%0AE.+6%0D%0A28.+Harga+%3Ci%3EKp+%3C%2Fi%3Euntuk+reaksi+kesetimbangan+2+%3Ci%3EX%3C%2Fi%3E%28%3Ci%3Eg%3C%2Fi%3E%29+%E2%87%84+3+%3Ci%3EY%C%2Fi%3E%28%3Ci%3Eg%3C%2Fi%3E%29+pada+suhu+tertentu+adalah+1%2F8.%0D%0AJika+tekanan+parsial+%3Ci%3EX+%3C%2Fi%3Esebesar+8%2C+maka+tekanan+parsial+%3Ci%3EY+%3C%2Fi%3Esebesar+%E2%80%A6+.%0D%0AA.+1%2F64%0D%0AB.+1%0D%0AC.+3%0D%0AD.+6%0D%0AE.+8%0D%0A29.+Dalam+ruang+1+liter+dicampur+4+mol+zat+%3Ci%3EA+%3C%2Fi%3Edan+5+mol+zat+%3Ci%3EB%3C%2Fi%3E.+Reaksi+kesetimbangan%3A%0D%0A%3Ci%3EA%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+2+%3Ci%3EB%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+%3Ci%3EC%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0AJika+pada+saat+setimbang+diperoleh+2+mol+%3Ci%3EC+%3C%2Fi%3Edan+tekanan+total+10+atm%2C+maka+besarnya+%3Ci%3EKp+%3C%2Fi%3Eadalah+%E2%80%A6%0D%0AA.+0%2C05%0D%0AB.+0%2C25%0D%0AC.+0%2C50%0D%0AD.+0%2C60%0D%0AE.+0%2C80%0D%0A30.+Dalam+ruang+1+liter+terdapat+reaksi+disosiasi%3A%0D%0A%3Ci%3EPCl%3C%2Fi%3E%3Csub%3E5%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+PCl%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+Cl%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0AJika+pada+saat+setimbang%2C+perbandingan+PCl%3Csub%3E5%3C%2Fsub%3E+dan+PCl%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E+adalah+3+%3A+2%2C+maka+besarnya+derajat+disosiasi+%28%CE%B1%29+adalah+%E2%80%A6+.%0D%0AA.+50%25%0D%0AB.+60%25%0D%0AC.+75%25%0D%0AD.+80%25%0D%0AE.+90%25%0D%0AII.+Essai%0D%0A%3Ci%3EJawablah+Pertanyaan+berikut+dengan+singkat+dan+benar%21%3C%2Fi%3E%0D%0A1.+Sebutkan+dalam+kehidupan+sehari-hari+contoh-contoh%3A%0D%0Aa.+reaksi+reversibel%0D%0Ab.+reaksi+ireversibel%0D%0A2.+Apakah+yang+dimaksud+dengan+kesetiimbangan+dinamis%3F%0D%0A3.+Sebutkan+beberapa+contoh+peristiwa+kesetimbangan+di+sekitar+kita%21%0D%0A4.+Pada+saat+reaksi+mencapai+kesetimbangan%2C+ke+manakah+kesetimbangan+bergeser+jika%3A%0D%0Aa.+konsentrasi+reaktan+ditambah%0D%0Ab.+konsentrasi+produk+dikurangi%0D%0A5.+Pada+reaksi+kesetimbangan%3A%0D%0A%3Ci%3EBiCl%3C%2Fi%3E%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28aq%29+%3C%2Fi%3E%2B+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%3Ci%3E%28l%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+BiOCl%3Ci%3E%28s%29+%3C%2Fi%3E%2B+2+HCl%3Ci%3E%28aq%29%3C%2Fi%3E%0D%0Ake+arah+mana+kesetimbangan+bergeser%2C+jika+pada+suhu+tetap%3A%0D%0Aa.+%5BBiCl%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%5D+ditambah%0D%0Ab.+diencerkan+%28ditambah+air%29%0D%0Ac.+%5BBiOCl%5D+ditambah%0D%0Ad.+%5BHCl%5D+ditambah%0D%0Ae.+dalam+sistem+ditambah+larutan+NaOH%0D%0A6.+Pada+reaksi%3A%0D%0A2+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+2+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+O%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%CE%94%3Ci%3EH+%3C%2Fi%3E%3D+%2B+242+kJ%2Fmol%0D%0Ake+arah+mana+kesetimbangan+bergeser%2C+jika%3A%0D%0Aa.+suhu+dinaikkan%0D%0Ab.+suhu+diturunkan%0D%0Ac.+ditambah+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%0D%0Ad.+O%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E+dikurangi%0D%0Ae.+tekanan+diperbesar%0D%0A7.+Pada+reaksi+pembuatan+asam+sulfat+dengan+proses+kontak%2C+sebutkan++cara-cara+yang+ditempuh+untuk+memperoleh+asam+sulfat+yang+optimum%21%0D%0A8.+Pada+reaksi+pembuatan+amonia+dengan+cara+Haber-Bosch%2C+sebutkan+cara-cara+yang+ditempuh+untuk+memperoleh+amonia+yang+optimum%21%0D%0A9.+Pada+hidrolisis+ester+menurut+reaksi%3A%0D%0A%3Ci%3EHCOO%3C%2Fi%3E%3Csup%3E%E2%80%93%3C%2Fsup%3E%3Ci%3E%28aq%29+%3C%2Fi%3E%2B+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%3Ci%3E%28l%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+HCOOH%3Ci%3E%28aq%29+%3C%2Fi%3E%2B+OH%3Csup%3E%E2%80%93%3C%2Fsup%3E%3Ci%3E%28aq%29%3C%2Fi%3E%0D%0Ake+arah+mana+kesetimbangan+akan+bergeser%2C+jika+pada+suhu+tetap%3A%0D%0Aa.+diencerkan+%28ditambah+air%29%0D%0Ab.+ditambah+larutan+NaOH%0D%0Ac.+tekanan+diperbesar%0D%0A10.+Pada+reaksi%3A%0D%0ACH%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+C%3Ci%3E%28s%29+%3C%2Fi%3E%2B+2+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%CE%94%3Ci%3EH+%3C%2Fi%3E%3D+%2B+215+kJ%2Fmol%0D%0Ajelaskan+cara+memperoleh+CH%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E+sebanyak-banyaknya%21%0D%0A11.+Tuliskan+persamaan+tetapan+kesetimbangan+%3Ci%3EKc+%3C%2Fi%3Euntuk+reaksi%3A%0D%0Aa.+CaO%3Ci%3E%28s%29+%3C%2Fi%3E%2B+CO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%2E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+CaCO%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28s%29%3C%2Fi%3E%0D%0Ab.+Ag%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3ECr%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28s%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+2+Ag%2B%3Ci%3E%28aq%29+%3C%2Fi%3E%2B+Cr%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E%3Csup%3E2%E2%80%93%3C%2Fsup%3E%3Ci%3E%28aq%29%3C%2Fi%3E%0D%0Ac.+CH%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3ECOCH%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28aq%29+%3C%2Fi%3E%2B+HCN%3Ci%3E%28aq%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+CH%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3EC%28CN%29%28OH%29CH%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%0D%0Ad.+Ca%28OH%29%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28s%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+Ca%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%2B%3Ci%3E%28aq%29+%3C%2Fi%3E%2B+2+OH%3Csup%3E%E2%80%93%3C%2Fsup%3E%3Ci%3E%28aq%29%3C%2Fi%3E%0D%0Ae.+Fe%3Csup%3E3%2B%3C%2Fsup%3E%3Ci%3E%28aq%29+%3C%2Fi%3E%2B+NCS%3Csup%3E%E2%80%93%3C%2Fsup%3E%3Ci%3E%28aq%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+FeNCS%3Csup%3E2%2B%3C%2Fsup%3E%3Ci%3E%28aq%29%3C%2Fi%3E%0D%0A12.+Tuliskan+persamaan+tetapan+kesetimbangan+%3Ci%3EKp+%3C%2Fi%3Euntuk+reaksi%3A%0D%0A%3Ci%3Ea.+2+NOCl%3C%2Fi%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+2+NO%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+Cl%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0A%3Ci%3Eb.+2+HCl%3C%2Fi%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+F%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+2+HF%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+Cl%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0A%3Ci%3Ec.+CO%3C%2Fi%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+2+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+CH%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3EOH%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0A%3Ci%3Ed.+P%3C%2Fi%3E%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3EO%3Csub%3E10%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+6+PCl%3Csub%3E5%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+10+POC%3Csub%3El3%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0A%3Ci%3Ee.+SO%3C%2Fi%3E%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+NO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+NO%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+SO%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0A%3Ci%3E13.+Pada+suhu+500+K%2C+reaksi+kesetimbangan+2+HCl%3C%2Fi%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+Cl%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0Amempunyai+%3Ci%3EKc+%3C%2Fi%3E%3D+25.+Saat+setimbang+diperoleh+0%2C5+mol+Cl%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E.%0D%0ATentukan%3A%0D%0Aa.+mol+Cl%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E+yang+terbentuk%0D%0Ab.+mol+HCl+mula-mula%0D%0Ac.+besarnya+derajat+disosiasi+%28%CE%B1%29+HCl%0D%0A14.+Dalam+ruang+5+liter+dan+tekanan+ruang+0%2C4+atm%2C+terdapat+reaksi+kesetimbangan%3A%0D%0A%3Ci%3E2+NO%3C%2Fi%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+O%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+N%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0AJika+0%2C2+mol+gas+NO+dicampur+dengan+0%2C2+mol+gas+O2%2C+saat+setimbang+terdapat%0D%0A0%2C05+mol+N%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E.+Tentukan+harga+%3Ci%3EKc+%3C%2Fi%3Edan+%3Ci%3EKp%3C%2Fi%3E%21%0D%0A15.+Dalam+ruang+2+liter%2C+5+mol+gas+CCl%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E+terurai+sesuai+reaksi%3A%0D%0A%3Ci%3ECCl%3C%2Fi%3E%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+C%3Ci%3E%28s%29+%3C%2Fi%3E%2B+2+Cl%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0ABila+diperoleh+4+mol+gas+karbon%2C+tentukan+besarnya%3A%0D%0Aa.+derajat+disosiasi+%28%CE%B1%29+CCl%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E%0D%0Ab.+%3Ci%3EKc%3C%2Fi%3E%0D%0Ac.+%3Ci%3EKp+%3C%2Fi%3Epada+suhu+500+%C2%B0K%0D%0A16.+Dalam+ruang+10+liter%2C+1+mol+SO%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E+terurai+50%25+menurut+reaksi+kesetimbangan%3A%0D%0A%3Ci%3E2+SO%3C%2Fi%3E%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+2+SO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+O%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0AJika+%3Ci%3EPtotal+%3C%2Fi%3E5+atm%2C+tentukan+besarnya%3A%0D%0A%3Ci%3Ea.+%3C%2Fi%3E%3Ci%3EKc%3C%2Fi%3E%0D%0A%3Ci%3Eb.+%3C%2Fi%3E%3Ci%3EKp%3C%2Fi%3E%0D%0A17.+Dalam+ruang+1+liter%2C+sebanyak+17+gram+gas+NH%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E+%28%3Ci%3EMr+%3C%2Fi%3E%3D+17%29+terurai+menurut+reaksi%3A%0D%0A%3Ci%3E2+NH%3C%2Fi%3E%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E+%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+N%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+3+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%0D%0ABila+pada+keadaan+setimbang+diperoleh+perbandingan+mol+NH%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E+%3A+N%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E+%3D+2+%3A+1%2C%0D%0Atentukan+besarnya%3A%0D%0Aa.+derajat+disosiasi+%28%CE%B1%29+NH%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%0D%0Ab.+%3Ci%3EKc%3C%2Fi%3E%0D%0A18.+Diketahui+reaksi+kesetimbangan%3A%0D%0ACO%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+CO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+Kc+%3C%2Fi%3E%3D+0%2C80%0D%0AUntuk+menghasilkan+4+mol+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E+per+liter+dari+6+mol+H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO+per+liter%2C+tentukan+besarnya+mol+CO+yang+dibutuhkan%21%0D%0A19.+Pada+suhu+400+K+dan+dalam+ruang+1+liter+tetapan+kesetimbangan+reaksi%3A%0D%0A2+NO%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%2B+O%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+2+NO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%3Ci%3E%28g%29%3C%2Fi%3E%3Ci%3E+%3C%2Fi%3Eadalah+1%2F4.+Bila+disediakan+4+mol+NO+dan+menghasilkan+2+mol+NO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%2C+tentukan%3A%0D%0Aa.+banyaknya+mol+oksigen+yang+diperlukan%0D%0Ab.+%3Ci%3EKc%3C%2Fi%3E%0D%0Ac.+%3Ci%3EKp+%3C%2Fi%3E%28%3Ci%3ER+%3C%2Fi%3E%3D+0%2C082+L+atm+mol%E2%80%931+K%E2%80%931%29%0D%0A20.+Jika+tetapan+kesetimbangan+untuk+reaksi+2+%3Ci%3EX+%3C%2Fi%3E%2B+2+%3Ci%3EY+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+4+%3Ci%3EZ+%3C%2Fi%3Eadalah+0%2C04%2C+tentukan+besarnya+tetapan+kesetimbangan+untuk+reaksi%3A%0D%0A%3Ci%3E2+%3C%2Fi%3E%3Ci%3EZ+%3C%2Fi%3E%E2%87%84+%3Ci%3EX+%3C%2Fi%3E%2B+%3Ci%3EY%3C%2Fi%3E
Soal laju reaksi kimia
1. Larutan asam nitrat (HNO3) dengan Mr = 63 mempunyai konsentrasi 1 molar, artinya … .
A. dalam 1 liter larutannya mengandung 63 gram HNO3
B. dalam 1 liter pelarut terdapat 63 gram HNO3
C. dalam 1 liter air mengandung 63 gram HNO3
D. sebanyak 63 gram HNO3 dilarutkan dalam 100 mL air
E. sebanyak 63 gram HNO3 dilarutkan sampai 100 mL
2. Molaritas asam nitrat pekat 63% dengan massa jenis 1,3 kg/liter adalah … .
(Mr HNO3 = 63)
A. 6,3 M
B. 6,5 M
C. 10 M
D. 13 M
E. 63 M
3. Jika ke dalam 10 mL larutan asam sulfat (H2SO4) 2 M ditambahkan air sebanyak 90*mL, maka konsentrasi larutan asam sulfat sekarang adalah … .
A. 0,002 M
B. 0,02 M
C. 0,2 M
D. 2 M
E. 20 M
4. Sebanyak 10 mL larutan HCl 2 M dicampur dengan 140 mL larutan HCl 0,5 M.
Konsentrasi larutan HCl sekarang adalah … .
A. 0,2 M
B. 0,3 M
C. 0,4 M
D. 0,5 M
E. 0,6 M
5. Larutan urea [CO(NH2)2] dibuat dengan jalan melarutkan 3 gram urea ke dalam air sampai volume 250 mL. Konsentrasi larutan urea yang dibuat adalah … .
(Mr urea = 60)
A. 0,1 M
B. 0,2 M
C. 0,3 M
D. 0,4 M
E. 0,5 M
6. Diketahui reaksi P + Q R + S. Pernyataan yang benar untuk menunjukkan
laju reaksi adalah … .
A. vP = +[P]. t-1
B. vQ = +[Q]. t-1
C. vP = -[P]. t-1
D. vR = -[R]. t-1
E. vS = -[S]. t-1
7. Suatu reaksi melibatkan zat A dan B, sehingga menghasilkan reaksi dengan persamaan A(g) + 2 B(g) –> C(g). Konsentrasi awal zat A adalah 0,8 mol/liter. Setelah 10 detik ternyata didapatkan 0,2 mol/liter zat C. Ungkapan laju reaksi yang tepat bagi reaksi tersebut adalah … .
A. vA = 0,5/10 molar.detik-1
B. vA = (0,8 – 0,2)/10 molar.detik-1
C. vB = (0,8 – 0,4 )/10 molar.detik-1
D. vA = (0,8 – 0,2 )/10 molar.detik-1
E. vC = 0,2/10 molar.detik-1$3C/sup>
8. Di bawah ini yang tidak mempengaruhi laju reaksi adalah … .
A. katalis
B. suhu
C. luas permukaan
D. gerak partikel
E. konsentrasi
9. Pada percobaan yang mereaksikan logam magnesium dengan larutan HCl didapatkan data sebagai berikut.
Reaksi yang paling cepat terjadi adalah pada percobaan ke- … .
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
10. Suatu reaksi yang melibatkan zat X dan Y menghasilkan reaksi sebagai berikut.
2 X(g) + 2 Y(g) → Z(g)
Diperoleh data bahwa reaksi tersebut merupakan pangkat 2 terhadap pereaksi X dan orde total reaksi adalah 3. Rumus persamaan laju reaksi yang benar bagi reaksi tersebut adalah … .
A. v = k [X]2[Y]
B. v = k [X][Y][Z]
C. v = k [X][Y]2
D. v = k [X]2[Z]
E. v = k [Z]3
11. Dari reaksi A2B(g) →2A(g) + B(g) diketahui bahwa reaksi tersebut berorde dua terhadap A2B. Grafik yang menyatakan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi A2B adalah … .
A.
B.
C.
D.
E.
12. Dari percobaan reaksi:
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(g)
diperoleh data data sebagai berikut.
Pada percobaan 1 dan 3, laju reaksi dipengaruhi oleh … .
A. temperatur
B. katalis
C. sifat-sifat
D. konsentrasi
E. luas permukaan
13. Energi minimum yang diperlukan oleh sebuah reaksi agar dapat berlangsung disebut energi … .
A. potensial
B. gerak
C. kinetik
D. reaksi
E. aktivasi
14. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi. Hal tersebut disebabkan karena kenaikan suhu akan … .
A. menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi
B. memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi
C. memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
D. memperbesar tekanan ruang terjadinya reaksi
E. memperbesar luas permukaan
15. Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat setiap kenaikan suhu 10 °C. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 30 °C. Jika suhu ditingkatkan menjadi 100 °C maka laju reaksi akan menjadi … kali lebih cepat dari semula.
A. 128
B. 64
C. 32
D. 16
E. 8
16. Untuk reaksi A + B C, ternyata jika konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali (konsentrasi B tetap), maka laju reaksi menjadi dua kali lebih besar. Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan tiga kali, maka laju reaksi menjadi 27 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tersebut adalah … .
A. v = k · [A]2[B]2
B. v = k · [A][B]
C. v = k · [A]2[B]
D. v = k · [A][B]3
E. v = k · [A] [B]2
17. Reaksi antara gas H2 dan O2 pada suhu 25 oC berlangsung sangat lambat, tetapi ketika ditambah serbuk Pt, reaksi menjadi lebih cepat. Hal ini menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh … .
A. temperatur
B. katalis
C. sifat-sifat
D. konsentrasi
E. luas permukaan
18. Untuk reaksi A + B C + D diperoleh data sebagai berikut.
Orde reaksi terhadap A adalah … .
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
19. Dari reaksi Br2(g) + 2 NO(g) –> 2 NOBr(g), diperoleh data eksperimen sebagai berikut.
Orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah … .
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
20. Untuk reaksi P + Q + R hasil, diperoleh data sebagai berikut.
Persamaan laju untuk reaksi tersebut adalah … .
A. v = k [P]2[Q]
B. v = k [P]2[Q][R]
C. v = k [P][Q][R]
D. v = k [P][Q]2[R]
E. v = k [P][Q][R]2
II. Essai
Jawablah Pertanyaan berikut dengan singkat dan benar!
1. Asam klorida pekat mengandung 37% massa HCl dan massa jenis 1,19 kg/liter.
a. Berapakah molaritas larutan asam klorida tersebut? (Mr HCl = 36,5)
b. Berapa mL asam klorida ini diperlukan untuk membuat 500 mL larutan HCl 2 M?
2. Diketahui reaksi:
2 H2O2(aq) + 2 I–(aq) 2 H2O(l) + I2(aq)
Pada suatu percobaan, sebanyak 1 liter larutan H2O2 2 M dicampur dengan 1 liter larutan I– 1 M. Ternyata setelah 10 detik terbentuk 0,04 mol I2.
a. Tentukan laju reaksi pembentukan I2!
b. Tentukan laju reaksi untuk H2O2!
3. Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap kali suhu dinaikkan 10 °C. Jika laju reaksi pada suhu 25 °C adalah x molar/detik, tentukan laju reaksinya pada suhu 55 °C!
4. Reaksi antara gas nitrogen dioksida dengan gas CO:
NO2(g) + CO(g) NO(g) + CO2(g)
Reaksi tersebut mempunyai persamaan laju reaksi v = k · [NO2]2 · [CO].
a. Berapa orde reaksi terhadap masing-masing pereaksi?
b. Berapa orde reaksi totalnya?
c. Jika masing-masing konsentrasi pereaksi diperbesar dua kali semula, bagaimana dengan perubahan laju reaksinya?
d. Bagaimana perubahan laju reaksinya, jika konsentrasi NO2 diperbesar dua kali sedangkan konsentrasi CO dipertahankan tetap?
5. Diketahui data percobaan reaksi 2 A(g) + B(g) + C(g) hasil reaksi, sebagai berikut.
a. Tentukan persamaan laju reaksinya!
b. Tentukan harga dan satuan tetapan jenis reaksi (k)!
c. Tentukan harga x!
A. dalam 1 liter larutannya mengandung 63 gram HNO3
B. dalam 1 liter pelarut terdapat 63 gram HNO3
C. dalam 1 liter air mengandung 63 gram HNO3
D. sebanyak 63 gram HNO3 dilarutkan dalam 100 mL air
E. sebanyak 63 gram HNO3 dilarutkan sampai 100 mL
2. Molaritas asam nitrat pekat 63% dengan massa jenis 1,3 kg/liter adalah … .
(Mr HNO3 = 63)
A. 6,3 M
B. 6,5 M
C. 10 M
D. 13 M
E. 63 M
3. Jika ke dalam 10 mL larutan asam sulfat (H2SO4) 2 M ditambahkan air sebanyak 90*mL, maka konsentrasi larutan asam sulfat sekarang adalah … .
A. 0,002 M
B. 0,02 M
C. 0,2 M
D. 2 M
E. 20 M
4. Sebanyak 10 mL larutan HCl 2 M dicampur dengan 140 mL larutan HCl 0,5 M.
Konsentrasi larutan HCl sekarang adalah … .
A. 0,2 M
B. 0,3 M
C. 0,4 M
D. 0,5 M
E. 0,6 M
5. Larutan urea [CO(NH2)2] dibuat dengan jalan melarutkan 3 gram urea ke dalam air sampai volume 250 mL. Konsentrasi larutan urea yang dibuat adalah … .
(Mr urea = 60)
A. 0,1 M
B. 0,2 M
C. 0,3 M
D. 0,4 M
E. 0,5 M
6. Diketahui reaksi P + Q R + S. Pernyataan yang benar untuk menunjukkan
laju reaksi adalah … .
A. vP = +[P]. t-1
B. vQ = +[Q]. t-1
C. vP = -[P]. t-1
D. vR = -[R]. t-1
E. vS = -[S]. t-1
7. Suatu reaksi melibatkan zat A dan B, sehingga menghasilkan reaksi dengan persamaan A(g) + 2 B(g) –> C(g). Konsentrasi awal zat A adalah 0,8 mol/liter. Setelah 10 detik ternyata didapatkan 0,2 mol/liter zat C. Ungkapan laju reaksi yang tepat bagi reaksi tersebut adalah … .
A. vA = 0,5/10 molar.detik-1
B. vA = (0,8 – 0,2)/10 molar.detik-1
C. vB = (0,8 – 0,4 )/10 molar.detik-1
D. vA = (0,8 – 0,2 )/10 molar.detik-1
E. vC = 0,2/10 molar.detik-1$3C/sup>
8. Di bawah ini yang tidak mempengaruhi laju reaksi adalah … .
A. katalis
B. suhu
C. luas permukaan
D. gerak partikel
E. konsentrasi
9. Pada percobaan yang mereaksikan logam magnesium dengan larutan HCl didapatkan data sebagai berikut.
| Percobaan | Massa Mg (gram) | Wujud Mg | Konsentrasi HCL (M) | Pengamatan |
| 1 | 10 | Sebuk | 1 | Timbul gas |
| 2 | 10 | Kepingan | 1 | Timbul gas |
| 3 | 10 | Batang | 1 | Timbul gas |
| 4 | 10 | Serbuk | 2 | Timbul gas |
| 5 | 10 | Batang | 2 | Timbul gas |
Reaksi yang paling cepat terjadi adalah pada percobaan ke- … .
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
10. Suatu reaksi yang melibatkan zat X dan Y menghasilkan reaksi sebagai berikut.
2 X(g) + 2 Y(g) → Z(g)
Diperoleh data bahwa reaksi tersebut merupakan pangkat 2 terhadap pereaksi X dan orde total reaksi adalah 3. Rumus persamaan laju reaksi yang benar bagi reaksi tersebut adalah … .
A. v = k [X]2[Y]
B. v = k [X][Y][Z]
C. v = k [X][Y]2
D. v = k [X]2[Z]
E. v = k [Z]3
11. Dari reaksi A2B(g) →2A(g) + B(g) diketahui bahwa reaksi tersebut berorde dua terhadap A2B. Grafik yang menyatakan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi A2B adalah … .
A.
B.
C.
D.
E.
12. Dari percobaan reaksi:
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(g)
diperoleh data data sebagai berikut.
| Percobaan | Bentuk CaCO3 | Konsentrasi 25 mL HCl (M) | Waktu reaksi (det.) | Suhu (oC) |
| 1 | 10 gram serbuk | 0,2 | 4 | 25 |
| 2 | 10 gram butiran | 0,2 | 6 | 25 |
| 3 | 10 gram bongkahan | 0,2 | 10 | 25 |
| 4 | 10 gram butiran | 0,4 | 3 | 25 |
| 5 | 10 gram butiran | 0,2 | 3 | 25 |
A. temperatur
B. katalis
C. sifat-sifat
D. konsentrasi
E. luas permukaan
13. Energi minimum yang diperlukan oleh sebuah reaksi agar dapat berlangsung disebut energi … .
A. potensial
B. gerak
C. kinetik
D. reaksi
E. aktivasi
14. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi. Hal tersebut disebabkan karena kenaikan suhu akan … .
A. menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi
B. memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi
C. memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
D. memperbesar tekanan ruang terjadinya reaksi
E. memperbesar luas permukaan
15. Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat setiap kenaikan suhu 10 °C. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 30 °C. Jika suhu ditingkatkan menjadi 100 °C maka laju reaksi akan menjadi … kali lebih cepat dari semula.
A. 128
B. 64
C. 32
D. 16
E. 8
16. Untuk reaksi A + B C, ternyata jika konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali (konsentrasi B tetap), maka laju reaksi menjadi dua kali lebih besar. Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan tiga kali, maka laju reaksi menjadi 27 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tersebut adalah … .
A. v = k · [A]2[B]2
B. v = k · [A][B]
C. v = k · [A]2[B]
D. v = k · [A][B]3
E. v = k · [A] [B]2
17. Reaksi antara gas H2 dan O2 pada suhu 25 oC berlangsung sangat lambat, tetapi ketika ditambah serbuk Pt, reaksi menjadi lebih cepat. Hal ini menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh … .
A. temperatur
B. katalis
C. sifat-sifat
D. konsentrasi
E. luas permukaan
18. Untuk reaksi A + B C + D diperoleh data sebagai berikut.
| Percobaan | [A] (mol/liter) | [B] (mol/liter) | Laju reaksi (mol.liter-1det.-1 |
| 1 | 0,1 | 0,1 | x |
| 2 | 0,2 | 0,2 | 8x |
| 3 | 0,1 | 0,3 | 9x |
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
19. Dari reaksi Br2(g) + 2 NO(g) –> 2 NOBr(g), diperoleh data eksperimen sebagai berikut.
| Percobaan | [NO] (mol/liter) | [Br2] (mol/liter) | Waktu pembentukan NOBr (detik) |
| 1 | 0,1 | 0,1 | 108 |
| 2 | 0,1 | 0,2 | 48 |
| 3 | 0,2 | 0,1 | 24 |
| 4 | 0,3 | 0,1 | 12 |
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
20. Untuk reaksi P + Q + R hasil, diperoleh data sebagai berikut.
| No | [P] (M) | [Q] (M) | [R] (M) | Laju reaksi (M/detik) |
| 1 | 0,10 | 0,10 | 0,10 | 0,100 |
| 2 | 0,10 | 0,10 | 0,05 | 0,025 |
| 3 | 0,10 | 0,20 | 0,05 | 0,050 |
| 4 | 0,20 | 0,20 | 0,10 | 0,400 |
A. v = k [P]2[Q]
B. v = k [P]2[Q][R]
C. v = k [P][Q][R]
D. v = k [P][Q]2[R]
E. v = k [P][Q][R]2
II. Essai
Jawablah Pertanyaan berikut dengan singkat dan benar!
1. Asam klorida pekat mengandung 37% massa HCl dan massa jenis 1,19 kg/liter.
a. Berapakah molaritas larutan asam klorida tersebut? (Mr HCl = 36,5)
b. Berapa mL asam klorida ini diperlukan untuk membuat 500 mL larutan HCl 2 M?
2. Diketahui reaksi:
2 H2O2(aq) + 2 I–(aq) 2 H2O(l) + I2(aq)
Pada suatu percobaan, sebanyak 1 liter larutan H2O2 2 M dicampur dengan 1 liter larutan I– 1 M. Ternyata setelah 10 detik terbentuk 0,04 mol I2.
a. Tentukan laju reaksi pembentukan I2!
b. Tentukan laju reaksi untuk H2O2!
3. Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap kali suhu dinaikkan 10 °C. Jika laju reaksi pada suhu 25 °C adalah x molar/detik, tentukan laju reaksinya pada suhu 55 °C!
4. Reaksi antara gas nitrogen dioksida dengan gas CO:
NO2(g) + CO(g) NO(g) + CO2(g)
Reaksi tersebut mempunyai persamaan laju reaksi v = k · [NO2]2 · [CO].
a. Berapa orde reaksi terhadap masing-masing pereaksi?
b. Berapa orde reaksi totalnya?
c. Jika masing-masing konsentrasi pereaksi diperbesar dua kali semula, bagaimana dengan perubahan laju reaksinya?
d. Bagaimana perubahan laju reaksinya, jika konsentrasi NO2 diperbesar dua kali sedangkan konsentrasi CO dipertahankan tetap?
5. Diketahui data percobaan reaksi 2 A(g) + B(g) + C(g) hasil reaksi, sebagai berikut.
| Percobaan | [A] (mol/liter) | [B] (mol/liter) | [C] (mol/liter) | v (M/detik) |
| 1 | 0,1 | 0,1 | 0,1 | 0,1 |
| 2 | 0,2 | 0,1 | 0,1 | 0,2 |
| 3 | 0,2 | 0,2 | 0,1 | 0,4 |
| 4 | 0,3 | 0,3 | 0,3 | 0,9 |
| 5 | 0,5 | 0,4 | 0,2 | x |
b. Tentukan harga dan satuan tetapan jenis reaksi (k)!
c. Tentukan harga x!
Soal Larutan
1. Di antara pernyataan berikut, yang tidak menunjukkan definisi larutan adalah ….
A. membentuk satu fasa
B. zat terlarut tersebar merata dalam medium pelarut
C. bersifat homogen
D. tidak ada interaksi antar partikel pelarut dan terlarut
E. zat terlarut dapat berupa molekul atau ion
A. membentuk satu fasa
B. zat terlarut tersebar merata dalam medium pelarut
C. bersifat homogen
D. tidak ada interaksi antar partikel pelarut dan terlarut
E. zat terlarut dapat berupa molekul atau ion
2. Campuran berikut yang bukan larutan adalah ….
A. sirup
B. fanta
C. gula pasir
D. kuningan
E. perunggu
A. sirup
B. fanta
C. gula pasir
D. kuningan
E. perunggu
3. Udara merupakan larutan gas dalam gas. Komponen gas yang berperan sebagai pelarut adalah ….
A. O2
B. N2
C. H2O
D. H2
E. CO2
A. O2
B. N2
C. H2O
D. H2
E. CO2
4. Air minum berikut yang buk`n larutan adalah ….
A. aqua galon
B. air teh
C. air isi ulang
D. air ledeng
E. aqua destilasi
A. aqua galon
B. air teh
C. air isi ulang
D. air ledeng
E. aqua destilasi
5. Kaporit sebanyak 3 mg dilarutkan ke dalam satu liter air, kadar kaporit larutan adalah ….
A. 1 ppm
B. 2 ppm
C. 3 ppm
D. 4 ppm
E. 5 ppm
A. 1 ppm
B. 2 ppm
C. 3 ppm
D. 4 ppm
E. 5 ppm
6. Pada label botol tertulis 25% asam cuka, artinya dalam 100 mL larutan cuka terdapat asam cuka sebanyak ….
A. 0,25 g
B. 2,5 g
C. 4 g
D. 25 g
E. 100 g
A. 0,25 g
B. 2,5 g
C. 4 g
D. 25 g
E. 100 g
7. Pada label minuman beralkohol tertera “mengandung 5% alkohol”. Dalam 100 mL minuman terdapat alkohol sebanyak ….
A. 2 mL
B. 5 mL
C. 10 mL
D. 25 mL
E. 100 mL
A. 2 mL
B. 5 mL
C. 10 mL
D. 25 mL
E. 100 mL
8. Ebtanas 1997:
Data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan:
Data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan:
Larutan | Nyala Lampu | Gelembung Gas |
| 1 | Terang | Ada |
| 2 | Tidak menyala | Tidak ada |
| 3 | Tidak menyala | Ada |
| 4 | Tidak menyala | Tidak ada |
| 5 | Menyala | Ada |
Berdasarkan data tersebut, larutan nonelektrolit adalah larutan nomor ….
A. 1 dan 5
B. 2 dan 3
C. 3 dan 5
D. 1 dan 4
E. 2 dan 4
A. 1 dan 5
B. 2 dan 3
C. 3 dan 5
D. 1 dan 4
E. 2 dan 4
Untuk soal no. 9 dan 10 perhatikan tabel berikut.
| Larutan | Nyala | Redup | Mati |
| 1 | √ | ||
| 2 | √ | ||
| 3 | √ | ||
| 4 | √ | ||
| 5 | √ |
10. Berdasarkan data tersebut, larutan elektrolit lemah adalah larutan nomor ….
A. 1 dan 3
B. 2 dan 5
C. 3 dan 4
D. 3 dan 5
E. 5 saja
A. 1 dan 3
B. 2 dan 5
C. 3 dan 4
D. 3 dan 5
E. 5 saja
11. Di antara zat berikut, ketika di dalam air dapat membentuk larutan elektrolit kuat adalah ….
A. gula pasir
B. alkohol
C. formalin
D. cuka
E. garam dapur
A. gula pasir
B. alkohol
C. formalin
D. cuka
E. garam dapur
12. Di antara zat berikut, ketika di dalam air dapat membentuk larutan elektrolit lemah adalah ….
A. gula pasir
B. alkohol
C. formalin
D. cuka
E. garam dapur
A. gula pasir
B. alkohol
C. formalin
D. cuka
E. garam dapur
13. Di antara zat berikut, di dalam air yang bersifat elektrolit lemah dan berikatan kovalen adalah ….
A. MgCl2
B. NH4Cl
C. CH3COOH
D. NaOH
E. CCl4
A. MgCl2
B. NH4Cl
C. CH3COOH
D. NaOH
E. CCl4
14. Di antara senyawa ion berikut, yang tidak dapat menghantarkan arus listrik di dalam air adalah ….
A. CaCO3
B. MgCl2
C. KCl
D. Sr(NO3)2
E. CaCl2
A. CaCO3
B. MgCl2
C. KCl
D. Sr(NO3)2
E. CaCl2
15. Di antara zat berikut, ketika di dalam air dapat membentuk larutan elektrolit lemah adalah ….
A. HCl
B. H2SO4
C. HNO3
D. NH3
E. NaOH
A. HCl
B. H2SO4
C. HNO3
D. NH3
E. NaOH
16. Di antara campuran berikut, ketika dalam air membentuk larutan nonelektrolit adalah ….
A. CH3COOH + NaCl
B. C2H5OH + C12H22O11
C. Spiritus + HCl
D. C2H5OH + NaCl
E. C12H22O11 + CH3COOH
A. CH3COOH + NaCl
B. C2H5OH + C12H22O11
C. Spiritus + HCl
D. C2H5OH + NaCl
E. C12H22O11 + CH3COOH
17. Jika MgNH4PO4 dilarutkan dalam air maka dalam larutan akan terdapat ion-ion ….
A. Mg2+ dan NH4PO42–
B. MgNH3+ dan PO43–
C. NH4+ dan MgPO4–
D. H3PO4+ dan MgN–
E. Mg2+, NH4+ dan PO43–
A. Mg2+ dan NH4PO42–
B. MgNH3+ dan PO43–
C. NH4+ dan MgPO4–
D. H3PO4+ dan MgN–
E. Mg2+, NH4+ dan PO43–
18. Spesi kimia yang menghantarkan listrik di dalam larutan KSCN adalah ….
A. ion-ion S2– dan KCN2+
B. ion-ion KS+ dan CN–
C. ion-ion K+ dan SCN–
D. molekul KSCN dan H2O
E. ion-ion K+ dan H2O
A. ion-ion S2– dan KCN2+
B. ion-ion KS+ dan CN–
C. ion-ion K+ dan SCN–
D. molekul KSCN dan H2O
E. ion-ion K+ dan H2O
19. Ke dalam air ditambahkan cuka dan alkohol kemudian diuji sifat listriknya. Spesi kimia yang menghantarkan arus listrik adalah ….
A. C2H5OH
B. H2O
C. CH3COOH
D. C2H3O2– dan H+
E. C2H5OH dan H2O
A. C2H5OH
B. H2O
C. CH3COOH
D. C2H3O2– dan H+
E. C2H5OH dan H2O
20. NH3 adalah senyawa kovalen, tetapi dalam air membentuk elektrolit lemah, alasannya adalah ….
A. terurai menjadi ion N- dan H+
B. bereaksi dengan air membentuk ion NH4+ dan OH–
C. NH3 senyawa kovalen yang bermuatan
D. terurai membentuk molekul NH3+
E. air terionisasi menjadi H+ dan OH–
A. terurai menjadi ion N- dan H+
B. bereaksi dengan air membentuk ion NH4+ dan OH–
C. NH3 senyawa kovalen yang bermuatan
D. terurai membentuk molekul NH3+
E. air terionisasi menjadi H+ dan OH–
B. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.
1. Berikan contoh larutan yang terdiri atas:
a. zat padat terlarut dalam cair;
b. gas terlarut dalam gas;
c. cair terlarut dalam cair;
d. padat terlarut dalam padat.
a. zat padat terlarut dalam cair;
b. gas terlarut dalam gas;
c. cair terlarut dalam cair;
d. padat terlarut dalam padat.
2. Bagaimana menentukan secara eksperimen bahwa larutan itu elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit? Jelaskan.
3. Apakah air tergolong elektrolit atau nonelektrolit? Terangkan.
4. Identifikasi spesi kimia apa yang terdapat dalam larutan cair untuk tiap senyawa berikut:
a. kalium nitrat;
b. asam perklorat;
c. kalium hidroksida;
d. isopropil alkohol;
e. asam sulfida.
a. kalium nitrat;
b. asam perklorat;
c. kalium hidroksida;
d. isopropil alkohol;
e. asam sulfida.
5. Mengapa HCl kering dalam keadaan gas tergolong nonelektrolit, tetapi dalam larutan dalam air tergolong elektrolit kuat? Jelaskan.
Video Reaksi redoks
1.Bilangan oksidasi
2.Reaksi redoks 3.Penyetaraan reaksi 4.Sel Volta 5.Korosi besi 6.Elektrolisis\
2.Reaksi redoks 3.Penyetaraan reaksi 4.Sel Volta 5.Korosi besi 6.Elektrolisis\
Video Praktikum Energi reaksi kimia
1, Video Entalpi dan perubahanya
2.Video hukum hess 3.Video Energi bahan bakar\
2.Video hukum hess 3.Video Energi bahan bakar\
Video Praktikum Larutan
1. Video Kelarutan
2.Video larutan elektrolit dan non elektrolit 3.Video Asam dan basa
2.Video larutan elektrolit dan non elektrolit 3.Video Asam dan basa
B.Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi Melalui Percobaan
A. Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi Melalui Percobaan
Kalor reaksi dapat ditentukan melalui percobaan, yaitu dengan kalorimeter. Cara penentuan kalor reaksi dengan menggunakan kalorimeter disebut kalorimetri. Data DH reaksi yang terdapat pada tabel-tabel umumnya ditentukan secara kalorimetris.
Kalorimeter adalah suatu sistem terisolasi (tidak ada pertukaran materi maupun energi dengan lingkungan di luar kalorimeter). Dengan demikian, semua kalor yang dibebaskan oleh reaksi yang terjadi di dalam kalorimeter, tidak ada yang rerbuang ke luar kalorimeter. Dengan mengukur kenaikan suhu di dalam kalorimeter, kita dapat menentukan jumlah kalor yang diserap oleh air serta perangkat kalorimeter berdasarkan rumus:
qlarutan = m c DT
atau
qkalorimeter = C DT
Keterangan :
q = jumlah kalor
m = massa air (larutan) di dalam kalorimeter
c = kalor jenis air (larutan) di dalam kalorimeter
C = kapasitas kalor dan kalorimeter
DT = kenaikan suhu larutan (kalorimeter)
Karena tidak ada kalor yang terbuang ke lingkungan, maka kalor reaksi sama dengan kalor yang diserap oleh larutan dan kalorimeter, tetapi tandanya berbeda.
q reaksi = -(q larutan + q kalorimeter)
Jadi. kalor reaksi sama dengan jurnlah kalor yang diserap atau yang dilepaskan larutan, sedangkan kalor yang diserap oleh gelas dan lingkungan diabaikan.
q reaksi = -q larutan
E. Konsep Ph, Poh, dan pKw
E. Konsep Ph, Poh, dan pKw
1. NilaipH
Telah disebutkan bahwa pembawa sifat asam adalah ion H+. Jadi, derajat atau tingkat keasaman larutan bergantung pada konsentrasi ion H+ dalam larutan. Makin besar konsentrasi ion H, makin asam larutan. SØrensen (1868 - 1939). seorang ahli kimia dan Denmark, mengusulkan konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H+. pH sama dengan negatif loganitma kosentrasi ion H+. Secara matematik diungkapkan dengan persamaan:
pH = -log [H+]
Dan definisi tersebut, dapat disimpulkan beberapa rumus berikut.
· Jika [H+] = 1 x 10-n, maka pH =
· Jika [H+] = x x10-n, maka pH = n – log x
· Sebaliknya, jika pH = n, maka [H+] = 10-n
2. Hubungan Tingkat keasaman dengan pH
Perlu diperhatikan bahwa tingkat keasaman berbanding terbalik dengan nilai pH. Artinya. makin asam larutan maka nilai pH-nya makin kecil, dan sebaliknya. Hal itu terjadi karena pH dan konsentrasi ion H+ dihubungkan dengan tanda negatif. Selanjutnya, karena bilangan dasar logaritma adalah 10, maka larutan yang nilai pH-nya berbeda sebesar n mempunyai perbedaan konsentrasi ion H+ sebesar10n
3. Nilai pOH
Analogi dengan pH (sebagai cara men’, atakan konsentrasi ion H+),
konsentrasi ion OH- juga dapat dinyatakan cleiwan cara yang sama,
yaltu dengan pOH.
pOH = - log [OH-]
4. Nilai pH Air
Alat penguji elektrolit sederhana, dengan beda potensial hanya beberapa volt, tidak dapat menunjukkan daya hantar listrik air. Oleh karena itu air digolongkan sebagai non-elektrolit. Akan tetapi, pengujian dengan alat yang lebih teliti. atau jika digunakan beda potensial yang cukup besar, ternyata air dapat men ghantar listrik, meskipun sangat buruk.
Salah satu penjelasan mengapa air dapat menghantar listrik ialah karena sebagian kecil dan air terionisasi menjadi ion H+ dan ion OH- menurut reaksi kesetimbangan sebagai berikut.
H2O(l) H+(aq) + OH-(aq)
Tetapan kesetimbangan untuk kesetimbangan ionisasi air disebut tetapan setimbang air dan dinyatakan sebagai Kw.
Kw = [H+] x [OH-]
Harga Kw pada berbagai suhu kamar (25oC) adalah 1 x 10-14
Dengan begitu, [H+] = [OH-] dalam air adalah
Kesetimbangan juga akan bergeser jika ke dalam air ditambahkan suatu basa. Dan pembahasan ini dapat disimpulkan bahwa:
Dalam larutan berair : [H+] x [OH-] = Kw
Dalam air murni (larutan netral) : [H+] = [OH-]
Dalam larutan asam : [H+] > [OH-]
Dalam larutan basa : [H+] < [OH-]
D. Asam dan Basa
1. Menunjukkan Asam dan basa
Asam dan basa dapat ditunjukkan dengan menggunakan indikator asam-basa, yaitu zat-zat warna yang warnanva berheda dalam larutan asam dan basa. Misalnya, lakmus yang berwama merah dalam larutan yang bersifat asam dan berwarna biru dalam larutan ang bersifat basa. Sifat larutan juga dapat ditunjukkan dengan mengukur pH-nya. pH adalah suatu parameter yang digunakan untLik rneny atakan tingkat keasaman larutan. Larutan asam mempunyai pH <7. larutan basa mempunyai pH > 7 sedangkan larutan netral rnempunyai pH 7. pH larutan dapat ditentukan dengan menggunakan indikator pH (indikator universal) atau dengan pH-meter. Pengertian lebih lanjut tentang pH
2. Teori Asam Basa Arrhenius
Apakah penvebab sifat asam dun busa?
Sejak berabad-abad yang lalu, para pakar mendefinisikan asam dan basa berdasarkan sifat larutannya. Larutan asam mempunyai rasa asam dan bersifat korosif (merusak logam, marmer, dan berbagai bahan lain). Sedangkan larutan basa berasa agak pahit dan bersifat kaustik (hem, seperti bersabun). Mengapa cuka, belimbing, dan jeruk sama-sama mempunyai rasa masam?
Salah satu teori tentang asam dan basa yang dapat diterima hin masa kini, adalah teori Svante Arrhenius yang dikemukakan pada tahun 1884.
a. Asam
Asam adalah zat yang dalam air dapat melepaskan ion H+.Dengan kata lain, pembawa sifat asam adalah ion H+. Arrhenius merumuskan asam sebagai HxZ, dan dalam air mengalami ionisasi sebagai berikut.
b. Basa
Menurut Arrhenius, basa adalah senyawa yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH-). Jadi pembawa sifat basa adalah ion OH-. Basa Arrhenius adalah hidroksida logam, dirumuskan sebagai M(OH)x, dan dalam air mengion sebagai berikut.
3. Reaksi Penetralan Asam Basa (Reaksi Penggaraman)
Asam dan basa saling menetralkan membentuk senyawa yang disebut garam.
>Asam + Basa > Garam + Air
4. Reaksi Asam dengan Logam dan Oksida Logam
Kebanyakan logam larut dalam asam, kecuali tembaga (Cu), raksa Hg), perak (Ag), emas (Au) dan platina (Pt), khususnya asam keras seperti asam kiorida dan asam sulfat. Selain logam, asam keras juga melarutkan oksida logam. Berikut reaksi antara asam klorida dengan besi dan oksida besi.
Fe(s) +2HC1(aq) FeC12(aq) + H2(g)
Fe2O3(s) + 6HC1(aq) — 2FeC13(aq) + 3H2O(l)
Asam keras digunakan dalam industri pelapisan logam (electroplating), yaitu untuk membersihkan permukaan logam hingga pelapisan dapat terjadi dengan baik.
Langganan:
Postingan (Atom)
Larutan Elektrolit
Larutan elektrolit
Total Pageviews
