D.Sel Volta

A.            Sel Volta

Ada dua jenis sel elektrokimia, yaitu sel volta dan sel elektrolisis. Dalam sel volta reaksi redoks spontan digunakan untuk mengalirkan arus listrik. Dalam sel elektrolisis, arus listrik digunakan untuk melangsungkan reaksi redoks spontan.

1.               Reaksi Redoks Spontan

Edaksi redoks spontan adalah reaksi redoks yang berlangsung sertamerta

2.               Susunan sel volta

Sel Volta                       :

Katode                          : Terjadi reduksi; bermuatan positif

Anode                           : Terjadi oksidasi; bermuatan negatif

3.               Notasi Sel Volta

Suatu sel volta dapat dinyatakan dengan suatu notasi singkat yang disebut diagram sel

Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu

4.               Potensial Elektrode Standar (E˚)

Kecenderungan teroksidasi atau tereduksi merupakan sifat khas unsur. Kecenderungan tersebut dinyatakan dengan suatu parameter yang disebut potensial electrode standar (E˚)

5.               Potensial sel

Potensial sel volta sama dengan selisih potensial electrode positif (katode) dan potensial electrode negatif (anode).

E˚_sel = E˚_katode - E˚_anode

Katode adalah electrode yang mempunyai harga E˚ lebih besar (lebih positif) sedangkan anode adalah yang mempunyai E˚ lebih kecil (lebih negatif)

6.               Potensial Reaksi Redoks 

Potensial reaksi redoks sama dengan potensial sel yang dibentuknya. Setengah reaksi oksidasi menyusun anode.

Redoks spontan : E˚_redoks > 0 (positif)

7.               Deret Keaktifan Logam (Deret Volta)

Susunan unsur-unsur logam berdasarkan potensial elektrode standarnya disebut deret elektrokimia atau deret volta. Maka diperoleh urutan sebagai berikut

Li – K – Ba – Ca – Na – Mg – Al – Mn – Zn – Cr – Fe – Ni – Co – Sn – Pb – Cu – Hg – Ag – Au – Pt

Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret Volta,

·         Logamnya semakin reaktif ( makin mudah melepas elektron )

·         Logamnya merupakan reduktor yang semakin kuat

Sebaliknya, semakin ke kanan kedudukan logam dalam deret Volta

·         Logamnya semakin kurang reaktif (makin sukar melepas elektron)

·         Kationya merupakan oksidator yang semakin kuat 

1.               Beberapa Sewl Volta Komersial

Sel volta yang sekali pakai disebut sel primer, sedangkan sel volta yang dapat diisi ulang disebut sel skunder. Beberapa contoh diantaranya.

a.      Aki

b.      Batrei Kering ( sel leclanche )

c.       Batrei alkaline

d.      Baterai litium