A. Pergseran Kesetimbangan
Rendemen amonia hasil reaksi nitrogen dengan hidrogen pada berbagai suhu dan tekanan.
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H = -92,2 kJ
| Suhu ˚C | Hasil NH31% | ||||||
| 10,0 atm | 30,0 atm | 50,0 atm | 100 atm | 300 atm | 600 atm | 1.000 atm | |
| 200 | 50,7 | 67,6 | 74,4 | 81,5 | 90,0 | 95,4 | 98,3 |
| 300 | 14,7 | 30,3 | 39,4 | 52,0 | 71,0 | 84,2 | 92,6 |
| 400 | 3,9 | 10,2 | 15,3 | 25,1 | 47,0 | 65,2 | 79,8 |
| 500 | 1,2 | 3,5 | 5,6 | 10,6 | 26,4 | 42,2 | 57,5 |
| 600 | 0,5 | 1,4 | 2,3 | 4,5 | 13,8 | 23,1 | 31,4 |
| 700 | 0,2 | 0,7 | 1,1 | 2,2 | 7,3 | 12,6 | 12,9 |
Data menunjukan bawha makin tinggi suhu makin kecil persentase amonia
1. Azaz Le Chatelier
Bila terhadap suatu keseimbangan dilakukan suatu tindakan ( aksi ), maka sistim itu akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengauh aksi tersebut.
Reaksi = ─ Aksi
2. Pengaruh Konsentrasi
· Jika konsentrasi pereaksi diperbesar, setimbang akan bergeser ke kanan.
· Jika konsentrasi pereaksi diperkecil, setimbang akan bergeser ke kiri.
3. Pengaruh Tekanan
Penambahan tekanan dengan cara memperkecil volume akan memperbesar konsentrasi semua komponen.
Untuk mengurangi tekanan, maka reaksi kesetimbangan akan bergeser kea rah yang jumlah koefisienya lebih kecil. Jika tekanan dikurangi dengan cara memperbesar volume, maka reaksi system adalah menamba tekanan dengan cara menambah jumlah molekul. Reaksi akan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya lebih besar.
4. Pengaruh Suhu
Jika suhu sistem kesetimbangn dinaikan, maka reaksi sistem adalah menurunkan suhu, sehingga setimbang akan bergeser ke pihak endoterm. Jika suhu system diturunkan, maka setimbang akan bergeser ke pihak reaksi eksoterm. Pereubahan suhu juga mengubah nilai tetapan kesetimbangan
5. Pengaruh Katalis
Katalis memperbesar laju reaksi karena menurunkan energy pengaktifan. Penggunaan katalis akan mempercepat tercapainya keadaan setimbang tetapi tidak mengubah posisi kesetimbangan
0 komentar:
Posting Komentar