B.Reaksi Redoks

A.            Reaksi Redoks

Reaksi pengikatan oksigen lazim disebut oksidasi. Sebaliknya reaksi pelepasan oksigen disebut reduksi. Reduksi berasal dari bahasa latin yang artinya mengembalikan

Reaksi redoks banyak kita temukan dalam kehidupan sehari-hari, maupun dalam industri. Beberapa contohnya yaitu pembakaran, respirasi, perkaratan logam.

1.               Perkembangan Konsep Oksidasi dan Reduksi

a.      Oksidasi dan reduksi sebagai pengikatan dan pelepasan oksigen

Oksidasi adalah pengikatan oksigen

Reduksi adalah pelepasan oksigen

Contoh Oksidasi

·         Perkaratan logam, misalnya besi.

4Fe_(s) + 3O_2(g) → 2Fe₂O_3(s)

Contoh Reduksi

·         Reduksi tembaga (II) oksida oleh gas hidrogen.

CuO_{(s) +} H_2(g) → Cu_(g) + H₂O_(g)

b.      Oksidasi reduksi sebagai pelepasan dan penerimaan elektron

Oksidasi adalah pelepasan elektron

Reduksi adalah penyerapan elektron

Reaksi reduksi atau oksidasi saja, disebut setengah reaksi.

c.       Oksidasi reduksi sebagai pertambahan dan penurunan bilangan oksidasi

Reaksi redoks

KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂C₂O₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

Oksidasi = pertambahan bilangan oksidasi

Reduksi = penurunan bilangan oksidasi

Reaksi kalsium dengan belerang membentuk kalsium oksidasi

Elektron

.                                                                                       ..    _2-

Ca:       +        : S :                                                    Ca²⁺             +         :  S  :

·                                                                                          ··

2.               Oksidator dan Reduktor

Seperti telah dikemukakan di atas, zat yang mengoksidasi zat lain dalam suatu reaksi redoks disebut oksidator, sedangkan zat yang menduduki zat lain disebut reduktor. Oksidator akan mengalami reduksi, sedangkan reduktor mengalami oksidasi.

Oksidator = menyerap elektron, mengalami penurunan bilangan oksidasi

Reduktor =  melepas elektron, mengalami pertambahan bilangan oksidasi

Reaksi antara kalsium dengan belerang

Elektron

>.                                                                                       ..    _2-

>Ca:       +        : S :                                                    Ca²⁺             +         :  S  :

·                                                                                          ··

      Reduktor          Oksidator                                     Hasil oksidasi          Hasil Reduksi

||                       

                                                                                                Reduksi

                                      Oksidasi

3.               Reaksi Disproporsional dan Komproporsionasi

Reaksi Disproporsional adalah reaksi redoks di mana oksidator dan redokturnya merupakan zat yang sama

Reaksi antara hidrogen sulfide dengan belerang dioksida menghasilkan belerang dan air

-2                                    +4                                         0

>          2H₂S               +                SO₂                                      3S   +  2H₂O

 

                                                                                                         

                                                                                                      

                                                                    Oksidasi                   

                                                                 

                                                                     Reduksi

Hasil reduksi dan hasil oksidasinya adalah yang sama, yaitu belerang.