A.Keadaan Setimbang

A.      Keadaan Setimbang

Keadaan setimbang adalah suatu keadaan di mana dua proses yang berlawanan arah berlangsung secara simultan dan terus-menerus, tetapi tidak ada perubahan yang dapat diamati dan diukur.

1.      Reaksi reversible dan irreversible

Reaksi yang berlangsung searah atau reaksi yang tidak dapat balik irreversible

H₂O(s) ⇌ H₂O(��)

Reaksi yang dapat balik kita sebut sebagai reaksi reversible.

Jika campuran gas nitrogen dan hidrogen dipanaskan akan menghasilkan amonia

N_2(g) + 3H₂ → 2NH_3(g)

Jika amonia (NH₃) dipanaskan akan terurai membentuk nitrogen dan hidogen :

2NH_3(g) → N_2(g) → 3H_2(g)

Kedua reaksi dapat di gabung sebagai berikut

N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g)

2.      Keadaan Setimbang

Bayangkanlah suatu ruangan tertutup dimana 1 mol gas nitrogen dipanaskan bersama 3 mol gas hidrogen. Pada awalnya, hanya terjadi satu reaksi, yaitu pembentukan amonia.

N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g)

Setelah terbentuk, sebagian amonia akan terurai kembali membentuk gas nitrogen dan gas hidrogen

2NH_3(g) → N_2(g) → 3H_2(g)

Kedua reaksi tersebut akan berlangsung secara simultan (besama-sama) menuut reaksi dapat balik berikut

N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g)

3.      Kesetimbangan Homogen dan Heterogen

Kesetimbangan yang semua komponenya satu fase kita sebut kesetimbangan homogen, keseimbangan yang terdiri dari dua fase atau lebih disebut kesetimbangan heterogen

Contoh kesetimbangan homogen :

       N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g)

        H₂O_(��) ⇌ H⁺_(aq) ⇌ OH_(aq)

CH₃COOH_(aq) ⇌ CH₃COO^-_(aq)  + H⁺_(aq)

Contoh kesetimbangan heteogen :

CaCO_3(s) ⇌ CaO_(s) + CO_2(g)

Ag2CrO4_(s) ⇌ 2Ag⁺_(aq)  + CrO₄^2-_(aq)